Question

【題目】Fe，Cu．Ag是初中化學(xué)學(xué)過的三種金屬，為探究它們的金屬活動性順序，將兩支潔凈的鐵絲、銅絲分別插入足量的AgNO3溶液中．

（1）一段時(shí)間后，銅絲表面出現(xiàn)哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？反應(yīng)后銅絲的質(zhì)量與反應(yīng)前相比有哪些變化（是“增大”、“減小”還是“不變”）？

（2）上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦贸鋈�種金屬的活動性順序？請說明理由．

（3）若不能得出，若要驗(yàn)證驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，可在燒杯中可加入哪種溶液（寫化學(xué)式）？可觀察到的哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

Answer 1

【答案】（1）有銀白色物質(zhì)生成、增大；（2）不能、根據(jù)鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，鐵絲質(zhì)量每減少56份質(zhì)量，同時(shí)會增加216份質(zhì)量的銀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鐵絲的質(zhì)量逐漸增加，所以，反應(yīng)后鐵絲的質(zhì)量較反應(yīng)前增大，鐵和銅都能置換出硝酸銀溶液中的銀，鐵和銅的活潑性都比銀強(qiáng)，但是，鐵和銅的活潑性無法比較；（3）CuSO4、鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色．

【解析】（1）在金屬活動性順序表中，銅排在銀的前面，銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成，故反應(yīng)后銅絲的質(zhì)量與反應(yīng)前相比增大；

（2）根據(jù)鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，鐵絲質(zhì)量每減少56份質(zhì)量，同時(shí)會增加216份質(zhì)量的銀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鐵絲的質(zhì)量逐漸增加，所以，反應(yīng)后鐵絲的質(zhì)量較反應(yīng)前增大，鐵和銅都能置換出硝酸銀溶液中的銀，鐵和銅的活潑性都比銀強(qiáng)，但是，鐵和銅的活潑性無法比較；要比較鐵和銅的活潑性的大小，還要增加實(shí)驗(yàn)：將將鐵絲放入硫酸銅溶液中．

（3）要比較鐵和銅的活潑性的大小，還要增加實(shí)驗(yàn)：將鐵絲放入硫酸銅溶液中．鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色．