Question

【題目】稱取12.5g石灰石（主要成分CaCO3，雜質不參與反應）放入50.0g稀鹽酸中，二者恰好完全反應．反應結束后稱得剩余物質的總質量為58.1g．試計算所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】14.6%

【解析】

碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的二氧化碳氣體質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應鹽酸的質量，進而計算出所用稀鹽酸的溶質質量分數

解：由質量守恒定律，反應完全后，產生氣體的總質量為12.5g+50g﹣58.1g＝4.4g；

設所用稀鹽酸的溶質質量為x，

x＝7.3g，

所用稀鹽酸的溶質質量分數是100%＝14.6%；

答：所用稀鹽酸的溶質質量分數是14.6%。