Question

31、從HCl、NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂幾種溶液中取出其中的兩種混合，可能的組合共有

10

種．
（1）若混合后溶液質量減小，可能的組合是：

HCl、Na₂CO₃；

、

Na₂CO₃、Ca（OH）₂

．
（2）若混合后溶液質量不變，但發生了化學反應，有關的化學方程式為：

2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O

、

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

．
（3）將稀硫酸逐滴滴入剩下的幾種組合中，若產生氣體與加入稀硫酸有如圖所示的關系，則這樣的組合可能是

NaOH、Na₂CO₃

．

Answer 1

分析：理清復分解反應的條件：必須有水、沉淀或氣體生成，兩種溶液混合若有沉淀或氣體生成，都會導致溶液質量減少；弄清圖象表示的意義：剛開始時沒有氣泡生成，說明混合溶液中一定含有堿，而過一段時間后有氣泡產生說明混合物中一定含有碳酸鈉．

解答：解：5種溶液兩兩混合，一共有10種組合，故答案為：10
（1）混合后溶液質量減少，說明兩種溶液混合反應生成了氣體或沉淀，故答案為：HCl、Na₂CO₃；Na₂CO₃、Ca（OH）₂
（2）混合后溶液質量不變，且發生了反應，說明反應生成了水的，故答案為：2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（3）根據圖象不難看出有氣泡冒出，那混合溶液中一定有碳酸鈉，而剛開始時無氣泡產生，說明混合溶液中有能夠和酸反應但不能和碳酸鈉反應的物質，因此另外一種物質是氫氧化鈉而不是氫氧化鈣，故答案為：NaOH、Na₂CO₃

點評：主要考查了復分解反應的條件，及根據反應的現象分析具體的反應情況，培養學生分析問題的能力．