Question

【題目】下列是人類發(fā)現(xiàn)二氧化碳歷程中的部分資料。

（資料一）1630年，海爾蒙特發(fā)現(xiàn)在一些洞穴處，有一種能使燃著的蠟燭熄滅的氣體，后來被證實是CO2。

（資料二）1754年，布萊克將石灰石煅燒首次制得CO2。

（資料三）1766年，卡文迪許通過實驗測得，室溫下1體積水大約能溶解1體積二氧化碳氣體。

（資料四）1767年，卡文迪許發(fā)表論文介紹了他做的一個實驗：①向澄清的石灰水中通入二氧化碳氣體，開始時產生白色沉淀，②繼續(xù)通入二氧化碳氣體后，沉淀溶解，溶液再次變的澄清；③他將澄清這溶液煮沸，溶液變渾濁并放出氣體。

（1）根據海爾蒙特的發(fā)現(xiàn)，可推測二氧化碳的一個重要用途是滅火，這是利用了二氧化碳的_______性質。

（2）布萊克實驗中，若要檢驗石灰石是否完全分解，方法是_______________。

（3）如圖1，在室溫下將容積為200毫升的廣口瓶注滿蒸餾水，通過導管a緩慢通入250毫升CO2，如果卡文迪許的結論是正確的，則現(xiàn)象是___________________。

（4）寫出（資料四）中卡文迪許介紹的實驗中有關反應的化學方程式：

①__________________________。

③__________________________ 。

（5）某興趣小組的同學在實驗室用如圖2儀器制取氣體

①儀器B的名稱是______________。

②用圖2儀器制備并收集二氧化碳，則應選擇的儀器組合是__________，發(fā)生反應的化學方程式為___，若選用氯酸鉀制取氧氣，則除上述給出儀器外，還必須增加的實驗儀器是____________。

③SO2與CO2的化學性質有相似之處。實驗室可用Na2SO3與70%的硫酸在常溫下反應制備SO2，尾氣必須要進行處理，其原因是__________________，若用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式為_________________________。

Answer 1

【答案】二氧化碳不可燃不助燃且密度比空氣大 向其中加入足量稀鹽酸，若有氣泡產生說明石灰石沒有完全分解 廣口瓶內的水會有50mL沿導管進入量筒內 錐形瓶 BFDJ 或ABGDJ CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 鐵架臺 二氧化硫有毒，會污染空氣 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

【解析】

（1）二氧化碳能滅火，這是利用了二氧化碳不可燃不助燃且密度比空氣大。

（2）如果石灰石沒有完全分解，則生石灰中含有碳酸鈣，檢驗石灰石是否完全分解方法是向其中加入足量稀鹽酸，若有氣泡產生說明石灰石沒有完全分解。

（3）根據室溫下1體積水大約能溶解1體積二氧化碳氣體，在室溫下將容積為200毫升的廣口瓶注滿蒸餾水，通過導管a緩慢通入250毫升CO2，則有50毫升CO2不能溶解于水中，現(xiàn)象是廣口瓶內的水會有50mL沿導管進入量筒內。

（4）實驗中有關反應的化學方程式：

①是向澄清的石灰水中通入二氧化碳氣體，產生白色沉淀，反應方程式為。

③將澄清這溶液煮沸，碳酸氫鈣分解，溶液變渾濁并放出氣體，反應方程式為。

（5）①儀器B是錐形瓶。

②制備二氧化碳是用石灰石和稀鹽酸反應，反應原理是固體液體不需加熱，發(fā)生裝置可選擇ABG，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，收集二氧化碳可選用向上排空氣法，故制備并收集二氧化碳應選擇的儀器組合是ABGDJ；反應的化學方程式為CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，選用氯酸鉀制取氧氣，則除上述給出儀器外，還必須增加的實驗儀器是鐵架臺，因為該反應需要加熱，用鐵架臺固定發(fā)生裝置。

③實驗室可用Na2SO3與70%的硫酸在常溫下反應制備SO2，尾氣必須要進行處理，其原因是二氧化硫有毒，會污染空氣；用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O。