Question

（2006?樂山）對比、分析是學習化學的一種重要方法．現有反應
①Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；③Cl₂+2KBr=2KCI+Br₂；④Br₂+2KI=2KBr+I₂
（1）通過比較分析可以發現，它們的相似之處是都屬于

置換

反應．請你寫出一個符合這個條件的化學反應方程式

Zn+H₂SO₄=ZnS0₄+H₂↑

．
（2）從第①個反應中可得到的信息是

鐵可置換出酸中的氫

；從第②個反應中可推出Cu和Fe的化學活動性強弱順序是

Fe＞Cu

；
（3）通過第②個反應的推論，再遷移到第③④個反應中，可得出I₂、Br₂、Cl₂三種單質的非金屬活動性強弱順序為

C1₂＞Br₂＞I₂

．．

Answer 1

分析：（1）根據反應物生成物的種類及反應特點分析反應的類型并舉例；
（2）根據金屬的活潑性性順序進行分析，在金屬活潑性順序表中，前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；
（3）根據非金屬單質也有類似金屬的反應規律，來比較非金屬的活潑性及判斷反應能否發生．

解答：解：（1）由以上反應可知，都是一種單質與一種化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；如：Zn+H₂SO₄=ZnS0₄+H₂↑等；
（2）由鐵能夠和鹽酸反應，說明鐵排在氫的前面，可置換出酸中的氫；
由Fe能把Cu從CuSO₄溶液中置換出來，說明了Fe活潑性大于Cu；
（3）由于非金屬單質也有類似金屬的反應規律，Cl₂能把Br₂從KBr溶液中置換出來，說明了Cl₂活潑性大于Br₂；Br₂能把I₂從KI溶液中置換出來，說明了Br₂活潑性大于I₂；所以，Cl₂、I₂、Br₂的活動性由強到弱的順序為Cl₂＞Br₂＞I₂；故答為：（1）置換；Zn+H₂SO₄=ZnS0₄+H₂↑（合理即可）； （2）鐵可置換出酸中的氫；Fe＞Cu；  （3）Cl₂＞Br₂＞I₂．

點評：本題考查了金屬和酸、金屬和鹽溶液反應的類型及規律，并進行規律的運用拓展，解答本題要充分理解金屬活動性順序的意義并靈活運用，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．