Question

如圖所示，某化學興趣小組利用下列裝置進行O₂、CO₂的實驗室制法和有關性質的研究．

（1）寫出編號儀器的名稱：①

燒杯

；②

錐形瓶

．
（2）甲同學要用KMnO₄固體制取O₂，應選用上圖中的裝置

A

（填裝置編號），該反應的符號表達式是

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．當

集氣瓶瓶口有氣泡冒出

時，表明氧氣已收集滿了．停止該實驗的正確步驟是先

把導管移出水面

，后

熄滅酒精燈

．
如果若用圖D所示裝置收集氧氣，氧氣應從

a

（填“a”或“b”）端導入．

（3）乙同學用稀鹽酸和大理石在B裝置中反應，制取CO₂并檢驗其性質，制取CO₂的符號表達式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅，產生這一現象的可能原因是

BC

（填序號）．
A．產生的CO₂直接使石蕊試液變紅
B．產生的CO₂與水反應生成H₂CO₃使石蕊試液變紅
C．揮發出的HCl氣體溶于水使石蕊試液變紅
（4）丙同學用C裝置制取某種氣體，如何檢查C裝置的氣密性

在橡皮管上夾上止水夾，往長頸漏斗中注入水至漏斗中液面高于錐形瓶中液面，靜置一段時間，若長頸漏斗內液面不下降，則裝置的氣密性良好

若想要控制反應的速率，應如何改進反應的裝置

將長頸漏斗換成分液漏斗

．

Answer 1

分析：（1）據常用儀器回答；
（2）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應需要加熱，屬于固體加熱型，據此選擇發生裝置和書寫表達式；并據排水法收集氧氣回答；實驗結束要先移導管后熄燈，防止水倒吸引起試管炸裂，利用排水法收集氣體時要從短 導管進氣，長導管便于排水；
（3）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，據其反應原理書寫符號表達式，紫色石蕊試液變紅可能是二氧化碳和水反應生成碳酸使石蕊變紅，也可能是鹽酸揮發出的氯化氫氣體溶于水使石蕊變紅；
（4）據檢查裝置氣密性的方法分析回答，若想控制反應速率，則可控制反應物的濃度或液體的滴加速度．

解答：解：（1）圖中標號儀器的名稱分別是燒杯、錐形瓶；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，該反應需要加熱，屬于固體加熱型，故選發生裝置A，加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，則發生反應的符號為2KMnO₄ 

△   .

 K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；排水法收集氣體時若集氣瓶口有大氣泡冒出，說明收集滿了；實驗結束要先移導管后熄燈，防止水倒吸引起試管炸裂，利用排水法收集氣體時要從短 導管進氣，長導管便于排水；
（3）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，同時生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的符號表達式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；紫色石蕊試液變紅可能是二氧化碳和水反應生成碳酸使石蕊變紅，也可能是鹽酸揮發出的氯化氫氣體溶于水使石蕊變紅；
（4）用C制取氣體時，檢查該裝置氣密性的方法是：可在橡皮管上夾上止水夾，往長頸漏斗中注入水至漏斗中液面高于錐形瓶中液面，靜置一段時間，若長頸漏斗內液面不下降，則裝置的氣密性良好；若想控制反應速率，則可控制反應物的濃度或液體的滴加速度，分液漏斗可控制液體的滴加速度，因此可用分液漏斗代替長頸漏斗即可達到控制反應速率的目的；
故答案為：（1）燒杯；錐形瓶；
（2）A；2KMnO₄ 

△   .

 K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；集氣瓶瓶口有氣泡冒出；把導管移出水面；熄滅酒精燈；a；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；BC；
（4）在橡皮管上夾上止水夾，往長頸漏斗中注入水至漏斗中液面高于錐形瓶中液面，靜置一段時間，若長頸漏斗內液面不下降，則裝置的氣密性良好；
將長頸漏斗換成分液漏斗．

點評：氣體的制取的相關知識是中考的重要知識點，掌握相關知識是解答此類題目的關鍵因素，如選擇裝置的依據、反應原理、氣密性檢查方法、實驗注意事項、常用儀器的用途等．