Question

（2010浙江寧波26）科學興趣小組在調查一化工廠時，發現有個車間排出的廢水澄清透明，呈黃色。為測定該廢水中所含的物質，他們進行如下實驗(假設能發生的反應均恰好完全反應)：
(1)用pH試紙測試，測得pH為2。
(2)取一定量廢水溶液，加入Ba(NO₃)₂溶液，無現象。
(3)另取一定量廢水溶液，加入AgNO₃溶液后，過濾，得到白色沉淀A和濾液。
(4)向濾液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀B。
由此可知：該廢水溶液呈       性；所得的紅褐色沉淀B為       ；廢水溶液中肯定含有的鹽是      。

Answer 1

酸  氫氧化鐵  氯化鐵

分析：根據酸性溶液的pH小于7判斷溶液的酸堿性，利用反應的不同現象判斷溶液中含有的鹽的情況．
解答：解：（1）用pH試紙測試，測得pH為2．，說明溶液呈酸性．
（2）取一定量廢水溶液，加入Ba（NO₃）₂溶液，無現象，因為硫酸鋇是白色沉淀說明溶液中不含硫酸根．
（3）另取一定量廢水溶液，加入AgNO₃溶液后，過濾，得到白色沉淀A和濾液，因為氯化銀是白色沉淀說明溶液中含有氯離子．
（4）向濾液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀B，則B一定是氫氧化鐵說明溶液中含有鐵離子．
所以溶液呈酸性肯定含有的鹽是氯化鐵．
故答案為：酸；氫氧化鐵;氯化鐵．