【題目】某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖所示．該同學的實驗步驟如下：
①將圖中的集氣瓶分為5等份，并做好標記．
②在燃燒匙內裝入足量的紅磷，將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞．
③充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾．
請回答下列問題：
（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是 ．
（2）步驟③中打開止水夾后觀察到的現象是由此可得出空氣中氧氣的體積分數約為 ．
【答案】
（1）為了將氧氣充分消耗掉
（2）水進入集氣瓶內約占集氣瓶體積的；21%
【解析】解：（1）紅磷燃燒產生了大量的白煙，生成了五氧化二磷固體，為了將氧氣充分消耗掉，應該保證紅磷的量是過量的；（2）紅磷與氧氣反應生成固體，消耗了瓶內的氣體，壓強減小，外界大氣壓會把水進入集氣瓶，約占集氣瓶體積的 
，故答案：水進入集氣瓶內約占集氣瓶體積的 ，由此可粗略證明：空氣中的氧氣約占空氣總體積的 ．答案：（1）為了將氧氣充分消耗掉；（2）水進入集氣瓶內約占集氣瓶體積的 21%
（1）為了將氧氣充分消耗掉，應該保證紅磷的量是過量的，可以據此解答該題；（2）紅磷燃燒消耗了廣口瓶中的氧氣而使瓶中壓強小于外界大氣壓，而使燒杯中的水進入廣口瓶中約占其體積的五分之一，可以據此解答該題；
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計下表所示實驗，探究金屬銅對過氧化氫分解速率的影響．
操作 | 裝置 | 現象 |
1．取一小塊銅絲網，卷成筒形，固定在銅絲上． |
| |
2．分別向①和②中注入15mL、30%的過氧化氫，并放入盛有熱水的③中． |
| 約1min后可觀察到①和②中都有少量氣泡產生． |
3．把銅絲網插入①中． |
| ①中有大量氣泡產生，5min后不再有氣泡產生；此時②中仍然不斷有少量氣泡產生． |
回答下列問題：
（1）寫出銅加入過氧化氫溶液中反應的符號表達式
（2）儀器②中實驗的目的是 ．
（3）根據上述實驗，可以得出的結論是 ．
（4）如果用上述實驗探究銅是不是過氧化氫分解的催化劑，需要對上述實驗方案進行補充．驗證銅的和在反應前后都沒有變化才能證明銅是過氧化氫分解的催化劑．若銅是過氧化氫分解的催化劑，操作步驟3中兩支試管最終收集到的氧氣體積左試管右試管（填多于、少于或等于）．
（5）某學習小組探究催化劑二氧化錳的用量對反應速率的影響．他們做了這樣一組實驗：每次用30mL10%的過氧化氫溶液，采用不同量二氧化錳粉末做催化劑，測定各收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）
實驗次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
二氧化錳用量（g） | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 | 1.0 |
時間（秒） | 22 | 13 | 12 | 10 | 9 | 8 | 5 | 3 | 3 | 3 |
請分析表中數據，得出結論：
①由表格可知二氧化錳的用量對雙氧水分解速率影響規律是
②二氧化錳用量超出一定范圍后， ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗裝置圖，回答下列問題． 
（1）請寫出圖中a、b的名稱：a；b ．
（2）制取氣體時都必須進行的一項操作是 ．
（3）用高錳酸鉀制氧氣時，應選用的發生裝置是 ， 應選用的收集裝置是 ， 該反應的文字表達式是
（4）已知硫化氫氣體可由硫鐵礦（固體）和稀硫酸（液體）反應，在常溫下制得．該氣體易溶于水，相同條件下，密度比空氣大．由上述信息推知實驗室制取硫化氫可選用的發生裝置是 ， 選用的收集裝置是 ．
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