Question

化學興趣小組對某工業廢水（含有H₂SO₄、Na₂SO₄）中H₂SO₄的含量進行測定。甲、乙兩同學各提出不同的測定方法：
（1）甲同學：酸堿中和法
取60g廢水于燒杯中，逐漸滴入溶質質量分數為10%的NaOH溶液（反應的化學方程式為：H₂SO₄+2NaOH==Na₂SO₄+ 2H₂O），反應過程溶液pH變化如右圖，求60g廢水中H₂SO₄的質量。

（2）乙同學：沉淀分析法
改用BaCl₂溶液代替NaOH溶液測定廢水中的H₂SO₄的含量（反應的化學方程式為：H₂SO₄+ BaCl₂==BaSO₄↓+2HCl），你認為結果會       （填“偏高”、“偏低”、“不變”）理由是                                                          。

Answer 1

(1) 2.45g
（2）偏高（1分） BaCl₂溶液也會與廢水中的Na₂SO₄反應。（2分）

（1）當PH=7時，溶液呈中性，說明兩者恰好完全反應，此時加入的NaOH溶液的質量為20克。
解:設廢水中硫酸的質量為x
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98           80          
x         20g×10%                   
98/80=X/20g×10%   （2分）
X=2.45g            （1分）
答：廢水中硫酸的質量為2.45g
（2）偏高，因為 BaCl₂溶液也會與廢水中的Na₂SO₄反應。