Question

已知SO₂能溶于水：SO₂+H₂O═H₂SO₃，H₂SO₃的酸性比醋酸的酸性強．
（1）為了探究SO₂能使紫色石蕊試液變紅的原因，現(xiàn)提供用品：用紫色石蕊試液將白色濾紙染成紫色，干燥后做成3朵紫色的小花．

提出假設(shè)	實驗方案和現(xiàn)象	實驗結(jié)論
假設(shè)水能使紫色石蕊試液變紅
	將紫色的小花直接放入盛有SO2的集氣瓶中，小花不變色
		假設(shè)成立

（2）SO₂和NO₂都能溶于雨水形成酸雨而污染環(huán)境．為減少酸雨的產(chǎn)生，有下列措施：
①少用煤作燃料；②把工廠的煙囪建高；
③燃料脫硫；④開發(fā)新能源．
其中有效的措施是（填序號）

D

．
A．①②④B．①②③C．②③④D．①③④

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題干信息：SO₂能與水反應(yīng)，生成的H₂SO₃能使紫色石蕊溶液變紅，為了驗證亞硫酸能夠使石蕊試液變成紅色，而不是二氧化硫和水的作用，因此要設(shè)計的實驗有二氧化硫本身不顯酸性，因此不能使干燥的石蕊花變色；水是中性液體，也不能能使干燥的石蕊花變色；而二氧化硫和水共同作用產(chǎn)生的碳酸顯酸性，能夠使能使干燥的石蕊花變色；和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)相似，因此可以通過類比設(shè)計實驗即可；
（2）煤、石油燃燒時能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)，這些物質(zhì)溶于水能生成顯酸性的物質(zhì)，當(dāng)達到達到一定程度時就形成酸雨．

解答：解：（1）二氧化硫本身不顯酸性，因此不能使干燥的石蕊花變色；水是中性液體，也不能能使干燥的石蕊花變色；而二氧化硫和水共同作用產(chǎn)生的碳酸顯酸性，能夠使能使干燥的石蕊花變色；故設(shè)計實驗如下

提出假設(shè)	實驗方案和現(xiàn)象	實驗結(jié)論
	在一朵紫色小花上滴幾滴蒸餾水，小花不變色	水不能使紫色石蕊試液變紅
假設(shè)SO2能使紫色石蕊試液變紅		SO2不能使紫色石蕊試液變紅
假設(shè)SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3能使紫色石蕊試液變紅	在一朵紫色小花上滴幾滴H2SO3（或?qū)�噴過水的紫色小花伸入盛有SO2的集氣瓶中），紫色小花變紅色

（2）①少用煤作燃料可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，可以減緩酸雨污染；
②把工廠煙囪升高，不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，即不能減緩酸雨污染；
③燃料脫硫后可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，可以減緩酸雨污染；
⑤開發(fā)太陽能、風(fēng)能等新能源可以減少化石燃料的使用，從而可以減緩酸雨污染．
其中有效的措施是①③④，故選D．
故答案為：（1）

提出假設(shè)	實驗方案和現(xiàn)象	實驗結(jié)論
	在一朵紫色小花上滴幾滴蒸餾水，小花不變色	水不能使紫色石蕊試液變紅
假設(shè)SO2能使紫色石蕊試液變紅		SO2不能使紫色石蕊試液變紅
假設(shè)SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3能使紫色石蕊試液變紅	在一朵紫色小花上滴幾滴H2SO3（或?qū)�噴過水的紫色小花伸入盛有SO2的集氣瓶中），紫色小花變紅色

（2）D

點評：解答本題要充分理解節(jié)能環(huán)保的重要性，要從我做起，從身邊的小事做起，為建設(shè)可持續(xù)發(fā)展社會貢獻一份力量．