Question

【題目】某粗鹽樣品中除含有不溶性固體雜質(zhì)外，還含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉。某化 學(xué)興趣小組開展如下探究活動(dòng)：

探究一：除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)

探究二：從濾液1中提取氯化鈉固體（該探究中，微溶物不沉淀）。可按照下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：

①加過量NaOH 溶液；②加過量試劑甲；③加過量 Na2CO3 溶液；④過濾；⑤加入過量稀鹽酸。

（1）其中試劑甲是______________。步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（2）步驟③中，加過量 Na2CO3 溶液的目的是____________。

（3）濾液 4 中的溶質(zhì)一定有______________________。往濾液 4 中加入過量的稀鹽酸，發(fā)生的中和反 應(yīng)方程式為__________________________。

（4）若向探究二所得的白色濾渣中加入過量的稀鹽酸，濾渣________溶解（選填“能”或 “不能”或“能部分”）。

Answer 1

【答案】 氯化鋇溶液 Na2SO4+BaCl2= 2NaCl+BaSO4↓ 除去反應(yīng)剩余的氯化鋇 氫氧化鈉 不能

【解析】（1）根據(jù)欲除去氯化鈉中的雜質(zhì)硫酸鈉需加氯化鋇分析解答；

（2）根據(jù)除去粗鹽中的氯化鈣和加入的過量氯化鋇分析解答；

（3）根據(jù)流程分析解答；根據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水解答；

（4）根據(jù)生成的沉淀分析解答。

解：（1）①加過量 NaOH 溶液，除去雜質(zhì)氯化鎂；③加Na2CO3 溶液，除去雜質(zhì)氯化鈣；故②加過量試劑甲，主要除去雜質(zhì)硫酸鈉，因此其中試劑甲是氯化鋇溶液；步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；

（2）Na2CO3 溶液能與氯化鈣和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀。故步驟③中，加過量 Na2CO3 溶液的目的是：除去氯化鈣和反應(yīng)剩余的氯化鋇；

（3）①加過量 NaOH 溶液，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；②加過量BaCl2溶液，氯化鋇與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；③加過量 Na2CO3 溶液，碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉且碳酸鈉與過量氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；因此濾液 4 中的溶質(zhì)一定有碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉；往濾液 4 中加入過量的稀鹽酸，發(fā)生的中和反 應(yīng)方程式為NaOH+HCl= NaCl+ H2O；

（4）探究二所得的白色濾渣主要是氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣。硫酸鋇不溶于稀鹽酸，其它都能溶液稀鹽酸。故向探究二所得的白色濾渣中加入過量的稀鹽酸，濾渣能部分溶解。