Question

20、下面是硝酸鈉和硫酸銅的混合溶液經一系列實驗變化的示意圖：

回答：
（1）寫出加入的酸①和試劑②的化學式：
①

H₂SO₄

；②

Ba（NO₃）₂

．
（2）寫出A、B兩步反應的化學方程式：
A：

CuSO₄+2NaOH=2Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓

；
B：

Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

．

Answer 1

分析：根據硝酸鈉和硫酸銅的混合溶液與氫氧化鈉反應，則藍色沉淀可知為氫氧化銅，沉淀和酸反應生成硫酸銅，則①為硫酸，然后利用濾液中有硫酸根離子，則加試劑②得到白色沉淀和硝酸鈉，沉淀為硫酸鋇，則②為硝酸鋇來分析解答．

解答：解：（1）由藍色沉淀可知為氫氧化銅，沉淀和酸反應生成硫酸銅，
根據硫酸根守恒及①為酸，
則①為硫酸，
再由加試劑②得到白色沉淀和硝酸鈉，因濾液中有硫酸根離子，
白色沉淀為硫酸鋇，
根據硝酸根離子、鋇離子守恒，則②為硝酸鋇，
故答案為：H₂SO₄；Ba（NO₃）₂；
（2）因硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，即反應為CuSO₄+2NaOH=2Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，
氫氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，即反應為Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，
故答案為：CuSO₄+2NaOH=2Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．

點評：本題考查學生利用實驗變化的示意圖來推斷加入的試劑及反應，藍色沉淀及白色沉淀時解答本題的關鍵，學生應注意離子守恒在推斷中的應用來分析解答．