Question

欲配制120g質量分數為22.5%的NaCl溶液，步驟如下：

（1）計算：需要NaCl的質量為    g；

（2）稱量：稱量前，應先調節天平    ；用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm³）時，應選擇    （10mL、100 mL、200 mL）的量筒；

（3）溶解：溶解時，需用玻璃棒攪拌，目的是    ；

（4）反思：讀取量筒中水的體積時，若仰視讀數，則配得的溶液中NaCl質量分數將   （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；稱量NaCl時，若將NaCl和砝碼位置顛倒，則配得的溶液中NaCl質量分數將    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”） （注：1g以下用游碼）；

 

Answer 1

【答案】

①27      ②平衡（或將天平調零等合理答案）    100Ml   ③加快溶解      ④偏小     無影響

【解析】

試題分析：（1）計算：需要NaCl的質量為120g×22.5%=27g；（2）稱量：稱量前，應先調節天平平衡，用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm³）時，根據量筒的使用規則，應選擇100ml的量筒；（3）溶解：溶解時，需用玻璃棒攪拌，目的是加速溶解；（4）反思：讀取量筒中水的體積時，若仰視讀數，會使讀數偏小，量取的體積較大，則配得的溶液中NaCl質量分數將偏小；稱量NaCl時，若將NaCl和砝碼位置顛倒，因為沒有小數既沒有移動游碼，則配得的溶液中NaCl質量分數將無影響

考點：一定溶質質量分數的溶液的配制