Question

已知：炭粉不能與稀鹽酸反應(yīng)，鐵和氧化鐵均可與稀鹽酸反應(yīng)而完全溶解．某課外活動小組將氧化鐵與炭粉的混合物樣品a g加強熱充分反應(yīng)，此時生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁．若將反應(yīng)后的固體與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，有b g固體剩余．請回答下列問題：
（1）寫出該實驗中氧化鐵與炭粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）原樣品中氧化鐵的質(zhì)量是多少克？（以含a、b的代數(shù)式表示，要求書寫計算過程）

Answer 1

分析：（1）氧化鐵與炭粉發(fā)生還原反應(yīng)，把鐵還原出來；由已知條件“此時生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁”可知，同時生成一氧化碳氣體．據(jù)此寫出方程式；
（2）根據(jù)氧化鐵與炭粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，理出比例式，即可計算出原樣品中氧化鐵的質(zhì)量．

解答：解：（1）氧化鐵與炭粉發(fā)生還原反應(yīng)，把鐵還原出來，同時生成一氧化碳氣體．反應(yīng)的方程式為：Fe₂O₃+3C

高溫  .

2Fe+3CO↑．
（2）解：設(shè)：原樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3C

高溫  .

2Fe+3CO↑
160             36
x           （a-x-b）g
∴

160

x

=

36

(a-x-b)g

解之得：x=

40(a-b)

49

g[或0.8（a-b）g]
答：原樣品中氧化鐵的質(zhì)量是

40(a-b)

49

g[或0.8（a-b）g]．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算的能力．