Question

紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如圖所示。同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究。
提出問題：久置固體的成分是什么？

查閱資料：鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵。
作出猜想：久置固體中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca(OH)₂、CaCO₃。
久置固體中可能含有Ca(OH)₂的原因是：
用化學方程式表示                                    。
實驗探究1：甲同學的方案（見下表）。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
（1）取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液	固體溶解時試管外壁發燙，試管底部有不溶物，溶液變紅	固體中一定含有        和氫氧化鈣
（2）另取少量固體放于試管中，滴加足量 的	固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液	固體中一定含有             ， 一定不含有Fe2O3
（3）將步驟（2）中產生的氣體通入到澄清石灰水中		固體中一定含有CaCO3

 
實驗質疑：（1）乙同學認為甲同學的實驗中的實驗中不能得出一定含有Ca(OH)₂的結論，理由是                                          。
（2）丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe₂O₃的結論，理由是                                                             。
實驗探究2：乙、丙同學設計如下圖所示實驗方案繼續驗證。

（1）③中反應的化學方程式是                            。
（2）乙、丙同學實驗中又能得出固體樣品中一定還含有           ，
仍有一種物質不能確定，該物質是                  。

Answer 1

CaO+ H₂O="==" Ca(OH)₂
實驗探究1：CaO   稀HCl    Fe   澄清石灰水變渾濁
實驗質疑：
（1）氧化鈣與水反應會生成氫氧化鈣，也能使無色酚酞變紅，不能確定原固體中是否有氫氧化鈣
（2）氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反
應也會生成氯化亞鐵，使溶液顯淺綠色。
實驗探究2：
（1）Ca(OH)₂+Na₂CO₃="====2NaOH+" CaCO₃↓
（2）Fe₂O₃     Ca(OH)₂

解析試題分析：實驗探究1：鐵易與空氣中的水、氧氣反應生成氧化鐵，氧化鈣會與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣會與二氧化碳反應生成碳酸鈣。固體溶解時試管外壁發燙，說明固體中一定含有氧化鈣，氧化鈣與水反應放熱；溶液變紅說明溶液呈堿性，那么溶液中含有氫氧化鈣，但氫氧化鈣可能是氧化鈣與水生成的，不一定是固體中含有的；根據現象“有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液”說明加入的是酸，固體中含有鐵，由于氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應也會生成氯化亞鐵，使溶液顯淺綠色，故不能確定是否含有氧化鐵；含有碳酸鈣，那么碳酸鈣會與酸反應生成二氧化碳氣體；
實驗探究2：用磁鐵吸引，能把鐵除去；固體中的氧化鈣與會反應生成的氫氧化鈣或固體中的氫氧化鈣與碳酸鈉反應會碳酸鈣沉淀；濾渣B中加酸得到黃色溶液，那么一定含有鐵離子，即反應物中一定含有氧化鐵。
考點：實驗探究