Question

【題目】K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度數據及對應的溶解度曲線如表：

溫度/℃		20	30	50	60	80
溶解度 （g/100g水）	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）圖1中表示KNO3溶解度曲線的是（填“甲”或“乙”）；
（2）曲線上M點的含義是； 圖1中t1的溫度范圍為；
（3）20℃時，60gK2CO3固體加入到50克水中，得到的溶液溶質的質量分數是（保留一位小數）；
（4）40℃時，向兩個分別盛有相同質量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后恢復至40℃，其結果如圖2所示．有關說法中，正確的有 ． （填字母） A．燒杯Ⅱ中溶液一定是不飽和溶液
B．燒杯Ⅰ中溶解的是KNO3 ， 燒杯Ⅱ中溶解的是K2CO3
C．升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯Ⅰ中固體全部溶解
D．若將燒杯Ⅰ中的溶液變為不飽和溶液，溶液中溶質質量分數一定減小．

Answer 1

【答案】
（1）甲
（2）t1℃時，硝酸鉀、碳酸鉀的溶解度相等；60℃～80℃
（3）52.4%
（4）B、C
【解析】解：（1）通過分析溶解度表可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，所以圖1中表示KNO3溶解度曲線的是甲；（2）曲線上M點的含義是t1℃時，硝酸鉀、碳酸鉀的溶解度相等，（3）圖1中t1的溫度范圍為60℃～80℃（4）20℃時，碳酸鉀的溶解度是110g，所以60g碳酸鉀 ×100%=52.4%；（5）40℃時，向兩個分別盛有相同質量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后恢復至40℃， A．燒杯Ⅱ中溶液可能是不飽和溶液，也可能是飽和溶液，故A錯誤
B．40℃時，碳酸鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以燒杯Ⅰ中溶解的是KNO3 ， 燒杯Ⅱ中溶解的是K2CO3 ， 故B正確；
C．硝酸鉀的溶解度隨溫度的是而增大，所以升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯Ⅰ中固體全部溶解，故C正確；
D．若升高溫度將燒杯Ⅰ中的溶液變為不飽和溶液，溶液中溶質質量分數增大，故D錯誤
故選：BC．
故答案為：（1）甲；（2）t1℃時，硝酸鉀、碳酸鉀的溶解度相等，（3）60℃～80℃；（4）52.4%；（5）BC．
根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．