Question

（2011?香坊區二模）某金屬冶煉廠用鋁土礦（除含氧化鋁外，其它成分不溶于水，也不與酸反應）煉鋁．現欲測定鋁土礦中氧化鋁的質量分數，請回答下列問題：
（1）配制250g溶質質量分數為l 9.6%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸的質量是

50

g；
（2）將鋁土礦粉碎，用硫酸溶解的化學方程式為

Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O

；
（3）若17g的鋁土礦恰好與150g的1 9.6%的稀硫酸完全反應，則：
①求解17g鋁土礦中氧化鋁質量（x）的比例式為

102

294

=

x

29.4g

；
②此鋁土礦中氧化鋁的質量分數為

60%

；
③向所得濾液中加入39.8克的水后，最終所得溶液中溶質的質量分數為

17.1%

；
（4）若哈爾濱地鐵工程需要鋁合金108噸（含鋁95%），在煉鋁過程中，共損失鋁5%．則需要這種鋁土礦的質量是

340

噸．

Answer 1

分析：（1）稀釋前后溶質的質量不變．
（2）金屬氧化物與酸反應生成鹽和水寫出化學方程式
（3）根據化學方程式的計算步驟進行解題．
（4）根據元素質量守恒進行計算

解答：解：（1）稀釋前后溶質的質量不變，設需濃硫酸的質量為x
250g×19.6%═x×98% 
x=50g
（2）氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水；故化學方程式為：Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O
（3）①設氧化鋁質量為x，生成Al₂（SO₄）₃質量為y
Al₂O₃ +3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O
 102    294      342
  x  150g×19.6%  y

102

294

=

x

29.4g

   

294

29.4g

=

342

y

x═10.2g              y=34.2g
②該鋁土礦中氧化鋁的質量分數為：

10.2g

17g

×100%=60%；
③反應后所得溶液中加入39.8g水，則最終溶液中溶質質量分數為：

34.2g

150g+10.2g+39.8g

×100%=17.1%．
（4）設氧化鋁質量為z
z×

54

102

=108t×95%÷（1-5%）
z=204t
需要這種鋁土礦的質量為：204t÷60%=340t
故答案為：（1）50    
（2）Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O   
（3）①

102

294

=

x

29.4g

   ②60%  ③17.1%   
（4）340

點評：本題牽扯了化學中的多種化學計算，綜合性很強，計算難度很大，不適合基礎知識的練習．