【題目】氯化鈉是日常生活中的必需品，某氯化鈉樣品中除含氯化鈉外，還含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性雜質，以下是提純該樣品的操作流程圖
下列說法不正確的是( )
A. 操作X的名稱是過濾
B. Y溶液中溶質的化學式是HCl
C. 上述操作流程中共發生3個復分解反應
D. 該流程發生的化學反應中，NaOH+HCl＝NaCl+H2O屬于中和反應
53隨堂測系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】同學們從山上采集到一種石灰石樣品，為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（石灰石中的雜質不與鹽酸反應，也不溶于水），取45g石灰石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應后，測得剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示，請計算：
（1）45g這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量是_____g
（2）本實驗是否可以用稀硫酸代替稀鹽酸完成實驗，并說明理由_____。
（3）列式計算45g石灰石與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數？_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度
B．兩種物質的溶解度都隨著溫度的升高而增大
C．t1℃時，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到160g溶液
D．甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，析出晶體的質量：甲一定小于乙
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【題目】下列圖象中有關量的變化趨勢與對應敘述關系正確的是（ ）
A. 
向一定質量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量
B. 
向一定質量的稀硫酸中滴加水
C. 
向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液
D. 
加熱高錳酸鉀
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中有一瓶標簽受損的無色溶液，如圖1所示，老師提示這是一瓶初中常用的溶液，要求同學們確認其溶質成分。
【提出猜想】①氯化鈉②氫氧化鈉③硫酸鈉④碳酸鈉
【查閱資料】氯化鈉和硫酸鈉溶液pH=7可溶性硫酸鹽遇到可溶性的鋇鹽會產生白色沉淀。
【討論分析】經過討論，同學們一致認為猜想_____（填序號）不成立，其原因是_____。
【實驗探究】為了進一步確認其成分，同學們繼續進行探究：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
（1）取該溶液少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸 | 無明顯現象 | 猜想_____不成立 |
（2）取該溶液少許于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液 | _____________ | 猜想③成立 |
假如猜想④成立，寫出（1）中發生的反應方程式_____。
【反思與交流】有同學提出用測pH的方法也可以確定該無色溶液，如圖2所示是幾位同學的實驗過程，其中正確的是_____。
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【題目】某校社會大課堂活動組織同學們走進了污水處理廠。
（1）參觀污水的第一道處理工序時，現場彌漫著難聞的氣味,同學們不禁掩住口鼻。從微粒的角度說明能聞到氣味的原因是________。
（2）污水的第一道處理工序是經過格柵，格柵是帶有規則分布的方形網格，其作用是_______。
（3）二次沉淀池的主要作用是分離出活性污泥。活性污泥的作用是利用微生物將污水中的一些有害物質在氧氣的作用下經過生物降解轉化為沼氣。沼氣（主要成分為甲烷）可作為能源使用。沼氣燃燒的化學反應方程式為____。
（4）某工廠在排放含硫酸的酸性廢水時用氫氧化鈉進行處理，其反應的化學方程式為_______。
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【題目】根據KNO3、NaCl兩種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）20℃時，KNO3的溶解度約為_____g。
（2）在10℃時，將25gKNO3放入100g水中，充分攪拌后，所得溶液中溶質的質量分數為_____。
（3）KNO3溶液中混有少量的NaC1，要得到較純凈的KNO3，提純過為：蒸發濃縮、_____，再過濾。
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【題目】人體缺乏維生素C（簡稱Vc）可能患壞血病，如圖為某種“維生素C”說明書的一部分，請回答：
（1）“Vc”屬于_____（填“有機”“無機”）化合物。
（2）“Vc”中碳氫氧原子的個數比是_____。
（3）“Vc”中含量最高的是_____元素。
（4）若正常成年人每天最低需要補充“Vc”60mg時，這些“Vc”完全由圖中“維生素C”來補充時，則每次至少服用_____片。
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【題目】某化學小組同學對NaOH的化學性質進行如下實驗探究。
實驗一：NaOH溶液與CO2的反應，裝置及實驗測定結果如下
（1）某同學檢驗A裝置氣密性（夾持儀器省略），甲圖象說明裝置氣密性良好，該同學進行的操作是_____。
（2）在燒瓶中充滿CO2圖乙是用注射器向瓶中分別注入同體積水和NaOH溶液得到的壓強變化圖象，其中表示CO2與NaOH溶液發生反應的是_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），該反應的化學方程式為_____。
實驗二：NaOH溶液與Fe2（SO4）3溶液的反應
（3）實驗操作如圖B所示，反應的化學方程式為_____。
（4）充分反應后得到的無色溶液中一定含有的離子是_____（填離子符號）。
實驗三：NaOH溶液與鹽酸的反應
室溫下，取10份相同體積溶質質量分數為10%的NaOH溶液于10個燒杯中，分別滴加一定體積溶質質量分數為10%的鹽酸，并測定溶液溫度，記錄數據如下：
加入鹽酸體積/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
測得溶液溫度 | 25.2 | 28.6 | 32.0 | 36.0 | 38.2 | 36.7 | 35.7 | 34.7 | 33.7 | 32.9 |
（5）加入鹽酸體積在12﹣20mL之間時，溶液溫度下降的原因可能是①_____②_____。
（6）根據堿與酸反應的性質，可將Al（OH）3制成抗胃酸（主要成分為HCl）藥劑，請回答：
①Al（OH）3的相對分子質量_____。
p>②0.25g Al（OH）3能消耗胃酸中的HCl_____g（結果精確到0.01）查看答案和解析>>
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