Question

【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下面是元素周期表的一部分。仔細閱讀，回答問題。

（1）不同種元素最本質的區別是__________（填序號）；

A 質子數不同

B 中子數不同

C 電子數不同

D 相對原子質量不同

（2）11號元素屬于__________（填“金屬”或“非金屬”）元素；11號和9號所示兩種元素形成化合物的化學式為___________，這種物質是由__________（填“原子”、“分子”或“離子”）構成的。

（3）原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結構示意圖為

①當X=__________時，該粒子是原子；

②當X=8時，該粒子是__________（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）其符號為___________；

③當X>10時，該粒子是___________（填“得”或“失”）電子形成的；

（4）善于總結和發現是學好化學的一種途徑，請寫出表中你發現的一條規律：________

Answer 1

【答案】A 金屬 NaF 離子 10 陰離子 O2- 失 同一周期，從左往右，元素的原子核內質子數由小到大依次遞增

【解析】

（1）元素是具有相同質子數的一類原子的總稱，不同種元素最本質的區別是質子數不同，故選A。

（2）11號元素是鈉元素，屬于金屬元素；9號元素是氟元素，根據化合物中各元素化合價的代數和為零，11號元素和9號元素兩種元素組成化合物的化學式為NaF，NaF是由離子構成的。

（3）①原子中質子數=核外電子數，故當X=2+8=10時，該粒子是原子；②當X=8時，該粒子質子數是8，核外電子數是10，該粒子是氧離子，帶有2個單位的負電荷，是陰離子，其符號為O2-；③當X>10時，該粒子是陽離子，是原子失電子形成的。

（4）善于總結和發現是學好化學的一種途徑，元素周期表中的一條規律：同一周期，從左往右，元素的原子核內質子數由小到大依次遞增。