Question

【題目】一次性塑料包裝袋造成的環境污染已經引起社會的高度關注，許多城市已經開始推廣使用紙制食品袋。同學們經查閱資料得知，紙袋的組成成分中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。于是他們利用以下裝置進行實驗測定。請回答下列問題：

（1）實驗中E裝置內發生反應的化學方程式為

（2）實驗中選擇純凈的氧氣而不用空氣的原因是

（3）為分別吸收紙袋充分燃燒的產物，并通過清晰可見的現象檢驗吸收是否完全，以上實驗裝置正確的連接順序是：A→（ ） →（ ） →（ ） →（ ）（填寫裝置的字母代號）

（4）將實驗裝置正確連接之后，確認氣密性良好。充分燃燒16.2g紙袋樣品，測得相關實驗數據見下表（假定燃燒產物被完全吸收，灰燼質量忽略不計）。

裝置	實驗前裝置的質量	實驗后裝置的質量
B	200.0g	200.0g
C	210.0g	234.2g
D	220.0g	229.0g
E	210.0g	212.2g

通過分析和計算可推斷得出，紙袋樣品中 （填“含”或“不含”）氧元素，其碳、氫兩種元素的原子個數的最簡整數比為 。

Answer 1

【答案】(1)CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O

(2)防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣對實驗測定造成干擾

(3)D B C E (4)含 3∶5

【解析】

試題分析：實驗中E裝置內發生反應的化學方程式為CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；實驗中選擇純凈的氧氣而不用空氣的原因是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣對實驗測定造成干擾；為分別吸收紙袋充分燃燒的產物，并通過清晰可見的現象檢驗吸收是否完全，以上實驗裝置正確的連接順序是：A→D→B→C→E，先經過D裝置來吸收水分，然后經過Ｂ裝置來檢驗是否吸收完全；再經過C裝置對二氧化碳進行吸收，最后經過E裝置，對吸收效果進行判斷；從數據看產生的二氧化碳的質量為26.4克，而生成的水的質量為9克，其中含有的碳元素的質量=26.4克×12／44=7.2克，含有的氫元素的質量=9克×2／18=1克，二者的質量綜合=8.2克小于16.2克，所以一定含有氧元素，且氧元素的質量=8克，所以碳、氫兩種元素的原子個數的最簡整數比為 =7.2／12:1／1=3:5.