Question

【題目】化學試劑廠三個車間排放的廢液中分別含有的溶質如下：

甲	乙	丙
Ba（OH）2、NaOH	NaCl、Na2CO3	HCl、NaCl

按照不同的方式處理，可以得到不同化學產品，從而充分利用資源，變廢為寶．
（1）方案一，甲車間廢液中加入適量的Na2CO3 溶液，可分離回收Ba（OH ）2 和 NaOH，寫出該反應的化學方程式；
（2）方案二，乙、丙兩車間的廢液按適當比例混合后，可得到一種溶質為的中性溶液；
（3）方案三，將三個車間的廢液樣品混合，過濾．得到無色溶液和白色沉淀．無色溶液中一定含有NaCl，為確定可能含有的溶質，設計下列實驗，其中能達到目的是
A.若只加入MgSO4 溶液，能觀察到明顯現象
B.若加入過量的Na2CO3 溶液后，再滴加石蕊溶液，都能觀察到明顯現象
C.若加入過量的中性BaCl2 溶液后，再滴加酚酞溶液，都能觀察到明顯現象
（4）方案四，按照下列方式將三個車間的廢液按適當比例混合（假設能反應的物質均恰好完全反應，且中間過程未過濾），最終只生成BaCO3 沉淀和NaCl 溶液的是

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH
（2）氯化鈉
（3）A
（4）B
【解析】解：（1）在方案一中，甲車間廢液中加入適量的Na2CO3 溶液，碳酸鈉能與氫氧化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH； （2）方案二，乙、丙兩車間的廢液按適當比例混合后，碳酸鈉恰好與稀鹽酸反應生成了氯化鈉，可得到一種溶質為氯化鈉的中性溶液（3）由題意可知，將三個車間的廢液樣品混合，過濾．得到無色溶液和白色沉淀，白色沉淀是碳酸鋇，在生成碳酸鋇同時生成了氫氧化鈉，能生成了碳酸鋇，說明了鹽酸沒有剩余，無色溶液中一定含有NaCl、氫氧化鈉． A． 由于溶液中含有氫氧化鈉，若只加入MgSO4 溶液，能觀察到明顯現象，生成了白色沉淀，故A正確；
B． 由于溶液中含有氫氧化鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，都能使石蕊試液變成藍色，若加入過量的Na2CO3 溶液后，再滴加石蕊溶液，沒有明顯的現象，故C錯誤；
C． 若溶液中不含有碳酸鈉，若加入過量的中性BaCl2 溶液后，沒有現象，故C錯誤；（4）甲乙混合生成了碳酸鋇沉淀，在加入稀鹽酸時，碳酸鋇與稀鹽酸反應生成了氯化鋇，不會生成碳酸鋇沉淀，故A錯誤；
B、甲丙混合生成了氯化鋇，在加入碳酸鈉時生成了碳酸鋇沉淀，故B符合題意；
C、乙丙混合時，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成了氯化鈉，再與甲混合時不會生成碳酸鋇沉淀，故D錯誤．
故答為：（1）Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；（2）氯化鈉；（3）A；（4）B．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．