Question

【題目】石灰石是鳳山豐富的礦產資源之一。某興趣小組為測定本地石灰石中主要成分CaCO2的質量分數，稱取12.5g的石灰石樣品隔絕空氣高溫煅燒，反應方程式為CaCO3CaO+CO2。反應產生CO2的質量和時間關系如下圖（假設：石灰石中的雜質不反應）。

請你仔細閱讀和觀察圖像的數據，認真分析，解答下列問題：

（1）CaCO3中鈣元素的質量分數是________________。

（2）反應時間達到_______ 時，碳酸鈣恰好完全反應。

（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是______。

Answer 1

【答案】40% t2 80%

【解析】

（1）依據化學式的有關計算分析解答；

（2）根據圖象中二氧化碳的量達到最大值時的時間點分析判斷；

（3）依靠二氧化碳的質量利用相關的化學反應方程式計算碳酸鈣的質量，進而可求石灰石中碳酸鈣的質量分數。

解：（1）CaCO3中鈣元素的質量分數是×100%=40%；

（2）圖象中二氧化碳的量達到最大值時的時間點即為恰好反應的時間；

（3）設12.5g石灰石樣品中CaCO3的質量為x，

x=10g，

石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數：×100%=80%。