Question

23、化學活動組同學為驗證 Al、Fe、Cu三種金屬的活動性強弱，設計它們分別與稀鹽酸反應的實驗．
所用藥品：相同溶質質量分數的稀鹽酸；   大小、形狀相同的Al、Fe、Cu
實驗記錄：

		Al	Fe	Cu
現象	開始時	幾乎無氣泡產生	產生氣泡速率慢	無氣泡產生
	一段時間后	產生氣泡速率快	產生氣泡速率慢	無氣泡產生

分析與結論：
（1）銅表面始終無氣泡產生的原因是

銅和稀鹽酸不反應

；
（2）實驗開始時鋁表面幾乎無氣泡產生的原因是

鋁表面有致密的保護膜

；
（3）上述實驗證明，三種金屬的活動性由強到弱依次是

Al＞Fe＞Cu

．
拓展與應用：
（4）判斷：某酸雨多發地區，欲鑄造一座金屬雕像，應選用以上三種金屬中的

Cu

．
（5）解釋：為什么不能用鐵制容器盛稀鹽酸（用化學方程式表示）

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
反思：
（6）比較上述三種金屬的活動性，除采用金屬與酸溶液反應的方法外，還可以選用的方法是

Al、Cu、FeCl₂

（寫出所用物質即可）．

Answer 1

分析：利用金屬的活動順序解題．排在氫前面的金屬可以和酸反應放出氫氣且越靠前的金屬放出氫氣的速率越快；排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）根據金屬的活動順序表，排在氫前面的金屬可以和酸反應放出氫氣且越靠前的金屬放出氫氣的速率越快，銅排在氫的后面所以不和鹽酸反應；
   （2）鋁在空氣中易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁薄膜起到保護作用；
   （3）根據放出氫氣的程度和快慢可知，三種金屬的活動性由強到弱依次是：Al＞Fe＞Cu；
   （4）因為銅和酸不反應所以應建銅雕像；
   （5）鐵排在氫的前面可以和稀鹽酸反應放出氫氣；所以化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
   （6）還可以利用金屬和鹽溶液反應判斷金屬的活動順序，故用Al、Cu、FeCl₂．
故答案為：（1）銅和稀鹽酸不反應；（2）鋁表面有致密的保護膜；（3）Al＞Fe＞Cu；（4）Cu；（5）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（6）Al、Cu、FeCl₂

點評：本題主要考查金屬的活動順序表，并根據：排在氫前面的金屬可以和酸反應放出氫氣且越靠前的金屬放出氫氣的速率越快，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，來判斷金屬的活動性強弱．