Question

某種鐵的氧化物樣品中含雜質的質量分數為20%，取7.25g該樣品，與2.8g一氧化碳氣體在高溫下恰好完全反應（雜質不參加反應），這種鐵的氧化物是（　　）

A．FeO

B．Fe₂O₃

C．Fe₃O₄

D．無法計算

Answer 1

分析：因為一氧化碳在高溫下能跟某種鐵的氧化物完全反應，生成鐵和二氧化碳，故在化學方程式中CO的系數等于鐵的氧化物中氧原子的個數，結合它們的質量，設這種氧化物的化學式是Fe_xO_y，列出比例式，即可得出X與Y的比，進而寫出這種氧化物的化學式．

解答：解：設這種氧化物的化學式是Fe_xO_y，根據題意得，7.25g該樣品中鐵的氧化物的質量為7.25g×（1-20%）=5.8g．
yCO+Fe_xO_y

高溫  .

xFe+yCO₂
28y  56x+16y
2.8g   5.8g

28y

2.8g

=

56x+16y

5.8g

解之得：x：y=3：4，
故這種氧化物的化學式是Fe₃O₄．
故選C．

點評：本題主要考查學生靈活運用化學方程式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．