Question

【題目】鹽酸和硫酸都是實驗室中重要的化學試劑，也是重要的化工產品．

（1）實驗室中打開盛濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶，立即就能把它們區分開來，這是為什么？
（2）如圖所示是某試劑瓶標簽上的內容，要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的稀硫酸，需要水的質量為多少克？稀釋濃硫酸時，不可將水倒入濃硫酸中，請解釋其原因．

Answer 1

【答案】
（1）

濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，與空氣中水蒸氣結合形成白霧，所以打開瓶蓋后有白霧產生的是濃鹽酸，沒有現象的是濃硫酸

（2）

設需要水的質量為x則：10g×98%=（10g+x）×20%，解得x=39g；水的密度小于濃硫酸的密度，將水倒入濃硫酸中，水會浮在濃硫酸的表面，且濃硫酸溶于水，放出大量的熱，使水沸騰，所以會使液體濺出傷人．

【解析】解：（1）根據濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，與空氣中水蒸氣結合形成白霧，所以打開瓶蓋后有白霧產生的是濃鹽酸，沒有現象的是濃硫酸；（2）加水稀釋前后溶質不變，設需要水的質量為x則：10g×98%=（10g+x）×20%，解得x=39g；
稀釋濃硫酸必須把濃硫酸倒入水中，不能將水倒入濃硫酸中，因為水的密度小于濃硫酸的密度，將水倒入濃硫酸中，水會浮在濃硫酸的表面，且濃硫酸溶于水，放出大量的熱，使水沸騰，所以會使液體濺出傷人．
所以答案是：（1）濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，與空氣中水蒸氣結合形成白霧，所以打開瓶蓋后有白霧產生的是濃鹽酸，沒有現象的是濃硫酸；（2）39；水的密度小于濃硫酸的密度，將水倒入濃硫酸中，水會浮在濃硫酸的表面，且濃硫酸溶于水，放出大量的熱，使水沸騰，所以會使液體濺出傷人．