Question

將圖甲所示的稀鹽酸滴入盛有10g氫氧化鈉溶液（滴有兩滴酚酞試液）的燒杯中，所得溶液的pH和滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示，當(dāng)pH=7時消耗此稀鹽酸的質(zhì)量為10g．請回答下列問題：
（1）當(dāng)溶液的pH=7時的現(xiàn)象為______．
（2）到圖中A點時，溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為______．
（3）為檢驗鹽酸是否過量，取C點所得溶液少許，在溶液中加入一種物質(zhì)進(jìn)行檢驗．請從鐵粉、硝酸銀溶液、碳酸鈉粉末中選擇一種進(jìn)行實驗，簡述證明的理由：____________．
（4）求恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（酚酞試液質(zhì)量不計）

Answer 1

解：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，可使酚酞試液變紅，而中性溶液不能使酚酞變色，所以可以觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色；
（2）從圖中分析可以知道在A點時溶液仍呈堿性，所以此時加入酚酞試液，會變紅，而此時溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉、和氯化鈉；
（3）檢驗鹽酸可以加入鐵粉，或是碳酸鈉粉末，若選擇Fe粉．若溶液中含有HCl，則Fe粉能和HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣泡．若選擇Na₂CO₃粉末．若溶液中含有HCl，則Na₂CO₃粉末能和HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；
（4）根據(jù)題中信息可以知道恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，此時消耗鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：10g×7.3%=0.73g；
設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5      58.5
0.73g      x

解得：x=1.17g
所以反應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=5.85%；
答：恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%．
故答案為：（1）溶液由紅色逐漸褪至無色；
（2）NaCl、NaOH；
（3）選擇Fe粉．若溶液中含有HCl，則Fe粉能和HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣泡．選擇Na₂CO₃粉末．若溶液中含有HCl，則Na₂CO₃粉末能和HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣泡．
（4）5.85%．
分析：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，可使酚酞試液變紅，而中性溶液不能使酚酞變色，可以據(jù)此解答；
（2）從圖中分析可以知道在A點時溶液仍呈堿性，所以此時加入酚酞試液，會變紅，而此時溶液中含有氫氧化鈉、和氯化鈉，可以據(jù)此解答該題；
（3）檢驗鹽酸可以加入鐵粉，或是碳酸鈉粉末，可以據(jù)此解答該題；
（4）從圖中分析可以知道10g鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，所以反應(yīng)后的溶液為氯化鈉的溶液，所以可以據(jù)此結(jié)合化學(xué)方程式完成解答
點評：本題主要考查中和反應(yīng)和學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．解題時要注意解題步驟的規(guī)范性．