Question

如圖是某同學用濃鹽酸和鋅反應制取氫氣、除雜、干燥并且檢驗氫氣性質的實驗．試回答下列問題：

已知：A中盛有濃鹽酸和鋅         B 中盛有氫氧化鈉溶液       C中紫色的石蕊            D中盛有濃硫酸
（1）寫出A中制取氫氣的化學方程式

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

（2）圖B是除雜的裝置，其化學方程式為

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

（3）圖C中紫色的石蕊

不變色

，證明雜質已經除盡．
（4）圖D用來干燥氣體，這是利用了濃硫酸的

吸水性

．
（5）在圖E中，點燃氫氣之前 應注意的事項為

檢驗氫氣的純度

（6）若將A中的濃鹽酸換成稀硫酸，可以省略裝置B和C，這是因為

硫酸不具有揮發性

．

Answer 1

分析：根據氫氣的實驗室制取進行分析，鋅能與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，濃鹽酸具有揮發性，能揮發出溶質氯化氫，氯化氫的水溶液呈酸性，濃硫酸具有吸水性，氫氣是具有可燃性的氣體，不純時點燃或加熱可能產生爆炸買據此解答即可．

解答：解：（1）鋅能與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故填：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（2）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的溶質氯化氫能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，故填：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）氯化氫被除盡，則石蕊試液不再變色，故填：不變色；
（4）濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑干燥氣體，故填：吸水性； 
（5）氫氣是具有可燃性的氣體，不純時加熱或點燃易引起爆炸，故點燃氫氣前需要檢驗氫氣的純度，故填：檢驗氫氣的純度；     
（6）換成稀硫酸之后，稀硫酸不具有揮發性，不需要使用B和C裝置，故填：硫酸不具有揮發性．

點評：本題考查了氫氣的實驗室制法的有關知識，完成此題，可以依據已有的知識結合物質的性質進行．