Question

1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO₂）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色的氣體，有強烈的刺鼻氣味．1810年，英國化學家戴維確定這種氣體為氯氣（Cl₂）．氯氣有劇毒，密度比空氣大，約為空氣密度的2.5倍，能溶于水，氯氣的化學性質活潑，能與水、金屬、堿等發生化學反應，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉（NaClO）．
（1）舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一．請補充完善其反應的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

2H₂O+

MnCl₂

+Cl₂↑．
（2）小明用上述反應制取氯氣，設計了右圖所示裝置，請指出其中的問題，并提出改進的方法

二氧化錳與濃鹽酸反應的條件是加熱，應將圓底燒瓶置于酒精燈上加熱，氯氣有毒，應增加尾氣吸收裝置

．
（3）如果需要獲得干燥的氯氣，可選用的干燥劑是

B

（填寫序號）．
A．堿石灰       B．濃硫酸        C．氫氧化鈉
（4）如右圖所示，將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅紙條的集氣瓶A和盛有濕潤紅紙條的集氣瓶B．發現瓶A中的紅紙沒有變化，而瓶B中的紅紙退色了．據此，你能獲得什么結論？
你能推斷使紅紙退色的物質可能是

次氯酸

；理由是

氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸沒有漂白作用，故是次氯酸具有漂白作用

．

Answer 1

分析：本題是一道信息情景題，做題的要求其實在題目中都基本告訴了，只要稍加思考即可得出答案：
（1）利用了質量守恒定律中的反應前后原子種類、數目不變進行解題；
（2）二氧化錳與濃鹽酸反應的條件是加熱，應將圓底燒瓶置于酒精燈上加熱；氯氣有毒，應增加尾氣吸收裝置；
（3）氯氣是酸性氣體，所以選擇酸性的干燥劑；
（4）根據鹽酸沒有漂白作用，所以其漂白作用的是氯氣與水的生成物；

解答：解：（1）根據質量守恒定律可知反應前后原子的種類、原子的數目不變，可以推出生成物是MnCl₂
（2）二氧化錳與濃鹽酸反應的條件是加熱，應將圓底燒瓶置于酒精燈上加熱；氯氣有毒，應增加尾氣吸收裝置．
（3）氯氣是酸性氣體，所以干燥氣體常用的是濃硫酸，故答案為：B
（4）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸沒有漂白作用，故是次氯酸具有漂白作用．故答案為：次氯酸；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸沒有漂白作用，故是次氯酸具有漂白作用．

點評：信息情景題看似比較難是書本沒有的新知識，其實是比較容易做的題目，需要讀好題目的有效的信息，提煉出來．