Question

【題目】天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒的化學方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O，請計算：

（1）48g甲烷完全燃燒，生成二氧化碳的質量為多少______？（要求寫出計算過程）

（2）在氧氣不足的情況下，甲烷不完全燃燒生成一氧化碳、二氧化碳和水，若現有一定質量的甲烷不完全燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水的總質量為208g，其中水的質量為108g，則參加反應的氧氣的質量是_____g。

Answer 1

【答案】132g（詳見解析） 160

【解析】

（1）設：生成的二氧化碳的質量為x。

x=132g

（2）水中氫元素的質量=，水中氧元素的質量=108g-12g=96g；根據質量守恒定律可知，水中的氫元素的質量=甲烷中氫元素的質量。參加反應的甲烷質量=；甲烷中碳元素的質量=48g-12g=36g，由題意知，CO和CO2的總質量= 208g-108g=100g；CO和CO2中氧元素的質量=100g-36g=64g；根據質量守恒定律可知，參加反應的氧氣質量=CO、CO2和H2O中氧元素的質量=96g+64g=160g。