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雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小剛和小勇同學進行了如下實驗；

(1)他倆將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量濃度稍大的鹽酸，在蛋殼上很快就有許多小氣泡產生。

(2)實驗過程和測定的相關實驗數據如下圖所示：

小剛根據“蛋殼殘渣質量為4．3克”，求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數為；

小勇根據“反應過程中減少的質量”(10克+100克-106．7克=3．3克)也求得了蛋殼中碳酸鈣的質量分數，請你寫出小勇的計算過程和結果。

(3)小剛和小勇根據不同的數據求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數有明顯差別，請你分析其中可能的原因。

解：(2)57％

小勇的計算過程為：設碳酸鈣的質量為 x

100 44

x 3．3g

x：3．3g=100：44 x=7．5g

碳酸鈣的百分含量為：7．5g／10g×100％=75％

(3)小剛計算所用的蛋殼殘渣可能未干燥，實際蛋殼殘渣質量小于4．3g

或小勇計算所用的數據“3．3g”中包含了反應過程中鹽酸揮發了的氯化氫氣體的質量，即實際生成的二氧化碳氣體質量小于3．3g

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科目：初中化學 來源： 題型：

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14g．（假設其他物質不與鹽酸反應）
（1）產生二氧化碳氣體

2.86

g．
（2）二氧化碳中碳、氧元素的質量比為

3：8

（3）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學與我們的生產、生活有著非常密切的聯系，利用家庭生活中常見的物品也能進行很多化學探究活動．下面是小華利用家中相關物品進行的實驗探究：
（1）小華將石蕊溶液分別滴入白醋和純堿溶液中，發現石蕊在白醋中變紅色，在純堿溶液中變藍色，說明白醋顯酸性，純堿溶液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）白醋的主要成分是醋酸，酸有很多相似的性質，如：
①酸能使石蕊變紅
②酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
③酸能與堿反應生成鹽和水
④酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水
⑤酸能與碳酸鹽反應生成鹽、水和二氧化碳等．
為什么不同的酸都具有相似化學性質？小華將生銹的鐵釘放在小玻璃杯中，加入白醋，發現

，說明白醋能與鐵銹反應．小華想到目前世界衛生組織正在推廣使用中國鐵鍋，于是建議在使用鐵鍋做菜時放點醋，可以補充人體需要的微量元素鐵元素，原因是

（填序號）；同時由于

（填序號），他還認為可以用白醋來除去水壺中的水垢．小華將白醋滴加到純堿溶液中，發現溶液中有氣泡產生，他認為酸堿發生中和反應時，生成了氣態的水，請問：小華的認識正確嗎？為什么？
（3）小華發現某食品包裝中裝有一小袋“生石灰干燥劑”，主要成分是氧化鈣，他將此干燥劑放入水中，發現水的溫度升高了，這是因為

．
（4）小華經查閱材料得知，醋酸的化學式為CH₃COOH，則醋酸中碳元素的質量分數為

．
（5）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，小華將12.5g雞蛋殼放入100g足量的食醋中，充分反應后剩余物質的質量為108.1g，請計算該雞蛋殼中含有碳酸鈣的質量分數是多少？[提示：2CH₃COOH+CaCO₃═Ca（CH₃COO）₂+H₂O+CO₂↑]．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14g．（假設其他物質不與鹽酸反應）
（1）產生二氧化碳氣體 g．
（2）二氧化碳中碳、氧元素的質量比為
（3）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學與我們的生產、生活有著非常密切的聯系，利用家庭生活中常見的物品也能進行很多化學探究活動。下面是小華利用家中相關物品進行的實驗探究：

（1）小華將石蕊溶液分別滴入白醋和純堿溶液中，發現石蕊在白醋中變紅色，在純堿溶液中變藍色，說明白醋顯酸性，純堿溶液的pH__________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）白醋的主要成分是醋酸，酸有很多相似的性質，如：①酸能使石蕊變紅 ②酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣 ③酸能與堿反應生成鹽和水 ④酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水 ⑤酸能與碳酸鹽反應生成鹽、水和二氧化碳等。為什么不同的酸都具有相似化學性質？

小華將生銹的鐵釘放在小玻璃杯中，加入白醋，發現_______ ，說明白醋能與鐵銹反應。小華想到目前世界衛生組織正在推廣使用中國鐵鍋，于是建議在使用鐵鍋做菜時放點醋，可以補充人體需要的微量元素鐵元素，原因是__________（填序號）；同時由于__________（填序號），他還認為可以用白醋來除去水壺中的水垢。

小華將白醋滴加到純堿溶液中，發現溶液中有氣泡產生，他認為酸堿發生中和反應時，生成了氣態的水，請問：小華的認識正確嗎？為什么？

（3）小華發現某食品包裝中裝有一小袋“生石灰干燥劑”，主要成分是氧化鈣，他將此干燥劑放入水中，發現水的溫度升高了，這是因為_____________________________________。

（4）小華經查閱材料得知，醋酸的化學式為CH₃COOH，則醋酸中碳元素的質量分數為_______________。

（5）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，小華將12.5g雞蛋殼放入100g足量的食醋中，充分反應后剩余物質的質量為108.1g，請計算該雞蛋殼中含有碳酸鈣的質量分數是多少？【提示：2CH₃COOH＋CaCO₃＝Ca(CH₃COO)₂＋H₂O＋CO₂↑】

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雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14g．（假設其他物質不與鹽酸反應）
（1）產生二氧化碳氣體______ g．
（2）二氧化碳中碳、氧元素的質量比為______
（3）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量．

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