Question

（7分）學習碳酸鈉知識時，老師做碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應演示實驗，并對渾濁液過濾，得到澄清濾液。課堂上老師的提問和同學們的回答如下圖所示。

（1）碳酸鈉的俗名是        。
（2）假設你是丁同學，請你提出一個與甲、乙、丙同學不同的猜想，你的猜想是         。
（3）你認為甲、乙、丙同學的猜想都合理嗎？如有不合理的，請說明理由        。
（4）甲同學針對自己的猜想進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣體產生	猜想不成立

你認為甲同學的實驗設計是否正確？        ，其理由是        。
（5）請你設計實驗方案確定濾液中溶質的組成        。

Answer 1

（1）純堿      
（2）可能含有NaOH、Ca(OH)₂
（3）乙同學的猜想不合理，原因是氫氧化鈣與碳酸鈉反應，二者不能同時存在。
（4）不正確    溶液中有氫氧化鈉，加入少量鹽酸，即使溶液中有碳酸鈉，也可能不產生氣體。
（5）取少量濾液于試管中，加入碳酸鈉溶液，若有沉淀產生，則濾液中的溶質是NaOH和Ca(OH)₂；若無沉淀產生，再另取濾液少量于另一支試管中，加入氫氧化鈣溶液，若無現象則濾液中的溶質為NaOH，若出現沉淀，則濾液中的溶質是NaOH、Na₂CO₃。
（空答、錯答、漏答均為0分；答案正確為2分）

試題分析：根據化學反應Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH可知，反應后濾液中一定會有氫氧化鈉存在。
（1）碳酸鈉的俗稱是純堿；
（2）若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣，故丁同學的猜想：可能含有NaOH和Ca(OH)₂；
（3）物質之間發生化學反應時存在著固定的質量比，如果某種反應物過量，則會有剩余，但是兩種反應物不會同時剩余，因為二者能繼續反應，故乙同學的猜想不合理；
（4）要證明碳酸鈉的存在，涉及到的就是碳酸鹽的檢驗，所以可以采用加酸的方法，但是由于濾液中含有氫氧化鈉，需要加入足量的鹽酸；如果僅僅加入幾滴鹽酸，因為有NaOH存在，就不會有CO₂氣體放出，所以不能據此判斷濾液中不含碳酸鈉；
（5）取過濾后的濾液，分別繼續滴加碳酸鈉溶液或澄清石灰水，如果沒有出現白色沉淀，說明恰好完全反應；如果有沉淀出現，說明除氫氧化鈉外還含有氫氧化鈣或碳酸鈉；或者采取在濾液中加入足量鹽酸，如果有氣泡產生，說明濾液中含有碳酸鈉等。₃^2-檢驗方法），碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣
點評：對反應后所得溶液的組成進行猜想時，首先可以確定反應后的生成物的存在，然后根據反應物的過量情況，對所得溶液進行猜想。但注意不會出現反應物同時剩余的情況。