Question

小兵同學在化學實驗室發現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽嚴重破損（如右圖所示）．老師告訴他，這瓶試劑可能是硫酸鉀、硫酸鈉、硫酸鎂溶液中的一種．小兵通過查閱資料得知：常溫（20℃）下這三種物質的溶解度如下：

物質	K2SO4	Na2SO4	MgSO4
溶解度/g	1 3.0	1 9.0	36.0

（1）小兵同學根據上述信息，分析認為此溶液一定不是______溶液，他的理由是．為確定其成分，該同學對此溶液進行如下實驗探究：
（2）【提出假設】該溶液可能是______．
（3）【實驗驗證】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
______	______	______

Answer 1

【答案】分析：（1）根據計算在該溫度下，硫酸鉀溶液的溶質的質量分數為×100%=11.5%，即最大濃度不會超過11.5%，而圖中信息為15%，則一定不是硫酸鉀溶液；
（2）根據給出的試劑，可能是硫酸鎂或硫酸鈉溶液．
（3）根據硫酸鈉或硫酸鎂的化學性質來設計實驗過程．
解答：解：（1）由物質在常溫下的溶解度可知，硫酸鉀溶液的溶質的質量分數為×100%=11.5%，即最大濃度不會超過11.5%，
故答案為：硫酸鉀；因其在該溫度下最大濃度不會超過11.5%；
（2）根據硫酸鈉的溶解度，在該溫度下，硫酸鈉飽和溶液的溶質的質量分數為×100%≈17%，即最大質量分數不會超過17%，
根據硫酸鎂的溶解度，在該溫度下，硫酸鎂飽和溶液的溶質的質量分數是×100%≈28.06%，即最大質量分數不會超過28.06%，
由圖中的標簽可知，其質量分數為15.0%，則可能是硫酸鈉，也可能是硫酸鎂，
故答案為：硫酸鈉，也可能是硫酸鎂；
（3）因硫酸鎂能與氫氧化鈉反應生成白色沉淀，而硫酸鈉不與氫氧化鈉反應，則可利用氫氧化鈉來驗證無色試劑，
實驗步驟為：取適量的溶液于試管中，滴加NaOH溶液；
實驗現象為：溶液變渾濁，有白色沉淀生成（或無現象）；
實驗結論為：此溶液為硫酸鎂溶液（或溶液為硫酸鈉溶液）；
故答案為：取適量的溶液于試管中，滴加NaOH溶液；溶液變渾濁，有白色沉淀生成（或無現象）；此溶液為硫酸鎂溶液（或溶液為硫酸鈉溶液）．
點評：本題考查缺失標簽的藥品成分的探究，屬于開放性習題，能較好的考查學生的實驗探究能力，不僅要求通過溶解度計算質量分數來猜測成分，還要求實驗設計過程，訓練學生思維，體現學生應用知識知識解決問題的能力．