Question

【題目】黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉純銅的主要工藝流程（流程中未涉及的雜質發生的反應不考慮）如下

（1）步驟Ⅰ生成的硫化亞銅（Cu2S）中，銅元素的化合價為 __________。

（2）步驟Ⅱ中發生的主要反應如下：

①2FeS+3022FeO+2SO2，該反應中生成的氣體溶于雨水，形成 ______，對環境產生了較大影響。

②硫化亞銅（Cu2S）與氧氣在高溫下反應生成氧化亞銅（Cu2O）和二氧化硫，該反應的化學方程式為 _______________________________。

③硫化亞銅與氧化亞銅反應：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2

步驟Ⅱ在開始反應后，只需吹入空氣就可繼續進行，不需另用燃料加熱，說明吹煉氧化時的反應大多為 ______________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（3）步驟Ⅲ中的反應體現了CO的什么性質？______________。

Answer 1

【答案】+1 酸雨 2Cu2S+ 3O22Cu2O+2SO2 放熱 還原性

【解析】

（1）化合物中各元素化合價的代數和為零，硫化亞銅（Cu2S）中，硫元素的化合價是-2，所以銅元素的化合價為+1。

（2）①形成酸雨的主要原因是空氣中二氧化硫、二氧化氮氣體含量較高。②根據題意，反應的化學方程式為：2Cu2S+ 3O22Cu2O+2SO2 ③在開始反應后，只需吹入空氣就可繼續進行，不需另用燃料加熱，說明吹煉氧化時的反應大多為放熱反應。

（3）步驟Ⅲ中Cu2O轉變為Cu，Cu2O是氧化劑，所以CO是還原劑，還原劑具有還原性。