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取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；靜置，稱量，稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g。
（1）實驗過程中稀硫酸要過量的原因是。
（2）計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數(shù)。（請寫出計算過程）

（1）確保生鐵樣品中鐵單質與稀硫酸完全反應
（2）解：生成H₂的質量：102.4g + 247.3g - 348.7g = 1.0 g
設生鐵樣品中含鐵的質量為x
Fe + H₂SO₄===FeSO₄ + H₂↑
56 2
x 1.0 g

x = 28.0 g
生鐵樣品中鐵單質的質量分數(shù)為

= 87.5%
答：生鐵樣品中單質鐵的質量分數(shù)是87.5%

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學興趣小組的同學準備對某生鐵樣品中鐵的含量進行探究．請你按要求幫助他們完成下列探究報告．
[提出問題]生鐵是純鐵嗎？若不是純鐵則該生鐵樣品中鐵單質的質量分數(shù)是多少？
[查閱資料]（1）生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳等元素．
（2）碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe₃C等）；硅、錳等存在形式較為復雜．
（3）含有硅、錳等元素的物質通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應．
[制定方案]使生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，稱量反應前后物質的質量差．
[實驗過程]
（1）取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；
（2）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，再加入稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
（3）靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g．
[數(shù)據(jù)處理]通過對以上數(shù)據(jù)的分析和計算，該生鐵樣品中鐵單質的質量分數(shù)為

%．
[交流討論]
（1）實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的

盤（選填“左”或“右”）．
（2）實驗過程中稀硫酸要過量的原因是

．
（3）反應過程中可看到有氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，由此得知反應一定生成了氫氣和

（寫名稱）．
（4）經質檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總質量分數(shù)為95.2%．對此有同學產生了疑問，請你幫他分析：

．
[實驗結論]經過以上探究，同學們知道了生鐵不是純鐵，實際上它屬于鐵的重要

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組想對某次高爐煉鐵得到的生鐵中鐵的質量分數(shù)進行探究，請按要求完成下列探究報告．
實驗目的：
測定生鐵中鐵的質量分數(shù)．
資料支撐：
生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在：一種是單質碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe₃C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應．
設計思路：
要測定生鐵中鐵的質量分數(shù)，必須先通過實驗測定并計算鐵的質量，基本思路是

．
實驗過程：
①取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵的樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；
②向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
③靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g．
數(shù)據(jù)處理：計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
交流討論：
（1）實驗過程中稀硫酸要過量的原因是：

；
（2）經質檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%．假設沒有與稀硫酸反應的鐵都以Fe₃C形式存在，則樣品中Fe₃C的質量為

（計算結果保留一位小數(shù)）；
（3）該小組的同學還查閱到：一氧化碳具有可燃性，點燃一氧化碳與空氣的混合物有可能爆炸．他們按下表中的體積比收集四瓶一氧化碳和空氣的混合氣，并點火實驗，結果列于下表中：

V（CO）：V（空氣）	3：7	5：5	7：3	8：2
點火處理	炸	炸	炸	不炸

①由上述實驗可知，CO在空氣混合氣中的爆炸極限（體積分數(shù)）約為12.5%～

；
②由此我們得到啟示：在點燃或加熱一氧化碳前，一定要先

；
③一氧化碳還可用于煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式：

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

一化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)進行探究．該小組查閱資料知：生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe₃C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應．實驗探究：
（1）取一只燒杯，稱得其質量為72.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；
（2）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
（3）靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g．
回答：（保留小數(shù)點后1位小數(shù)）
（1）計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數(shù)？
（2）經有關部門精確測定，該樣品中Fe₃C的質量分數(shù)為2%．假設沒有與硫酸反應的鐵都以Fe₃C形式存在，則樣品生鐵中鐵元素的質量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

一化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)進行探究．請按要求完成下列探究報告．
[實驗目的]測定某生鐵樣品中單質鐵的質量分數(shù)．
[資料支撐]生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe₃C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應．
[實驗方案]生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，測定反應前后可稱量物質的質量差．
[實驗過程]（1）取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；
（1）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
（3）靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g．
[數(shù)據(jù)處理]計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數(shù)：

87.5%

．
[交流討論]實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的

左

盤（選填“左”或“右”）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?南陽）化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)進行探究．請按要求完成下列探究報告．
[實驗目的]
測定某生鐵樣品中單質鐵的質量分數(shù)．
[資料支撐]
生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．
碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe₃C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應．
[實驗方案]
生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，測定反應前后可稱量物質的質量差．
[實驗過程]
（1）取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；
（2）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
（3）靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g．
[數(shù)據(jù)處理]
計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數(shù)：

28.0g

102.4g-70.4g

×100%=87.5%

28.0g

102.4g-70.4g

×100%=87.5%

（寫出計算過程）
[交流討論][
（1）實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的

左

盤（選填“左”或“右”）；
（2）實驗過程中稀硫酸要過量的原因是

確保生鐵樣品中鐵單質與稀硫酸完全反應

；
（3）經質檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%．假設沒有與硫酸反應的鐵都以Fe₃C形式存在，則樣品中Fe₃C的質量分數(shù)為

8.25%

．

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