Question

【題目】某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息井對相關問題進行研究。

【查閱資料】

①無水硫酸銅是白色固體，吸水變藍。

②生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(MgCl2和CaC12)及不溶性雜質。

③生產原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1。分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。

④氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl===NH3↑+HCl↑。

⑤部分生產流程如下圖所示:

【問題討論】

(1)①溶液A中的溶質有NaCl和__________、______________。

②操作Ⅱ的名稱為___________。

③寫出加入NaOH溶液所發生反應的化學方程式___________。

④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗鹽中的___________。

(2)上述生產流程中可循環使用的是___________ (填序號)。

A.NH3 B. NaOH C. HCl D .CO2

【組成探究】

(3)①晶體A受熱分解的化學方程式為 ________________________。

②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A，請完成下表(從下列裝置中選擇):

選擇的裝置	實驗現象	實驗結論
________	________	樣品不含晶體A

【組成探究二】

(4)取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。產生沉淀的方程式為_______________，由此確定純堿樣品含有雜質NaCl。

【組成探究三】

(5)同學們為了測定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗:

①氯化鋇溶液過量的目的是___________________。

②判斷濾渣是否洗干凈，可向最后的洗出液中滴加________，然后觀察現象判斷。

A.氯化鋇溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.碳酸鉀溶液

③根據實驗數據，計算樣品中碳酸鈉的質量分數為__________。(精確到0. 1 % )

Answer 1

【答案】 NaOH Na2CO3 過濾 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl ④CaCl2 ACD 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑ 選擇的裝置：“AB”或“AC”或“ACB” 實驗現象：“B不變渾濁”或“C不變藍 B不變渾 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 是碳酸鈉全部反應 BD 88.3%

【解析】根據所學知識和題中信息知，【查閱資料】①無水硫酸銅是白色固體，吸水變藍。②生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(MgCl2和CaC12)及不溶性雜質。③生產原理:NaCl + NH3 + CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4C1。分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。④氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl===NH3↑+HCl↑。⑤部分生產流程∶【問題討論】(1)①溶液A中的溶質有NaCl和NaOH 、Na2CO3 。②操作Ⅱ的名稱為過濾。 ③加入NaOH溶液所發生反應的化學方程式是 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗鹽中的CaCl2。 (2)上述生產流程中可循環使用的是 A.NH3， C. HCl， D .CO2。【組成探究】(3)①晶體A受熱分解的化學方程式為. 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑。②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A。﹙5)同學們為了測定該純堿樣品的純度。

選擇的裝置	實驗現象	實驗結論
“AB”或“AC”或“ACB”	“B不變渾濁”或“C不變藍	樣品不含晶體A

【組成探究二】(4)取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。產生沉淀的方程式為AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ，由此確定純堿樣品含有雜質NaCl。【組成探究三】(5)測定該純堿樣品的純度∶①氯化鋇溶液過量的目的是碳酸鈉全部反應。②判斷濾渣是否洗干凈，可向最后的洗出液中滴加B.稀硫酸D.碳酸鉀溶液，然后觀察現象判斷。③解∶設樣品中碳酸鈉的質為xg∶

BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl

106 197

X 19.7g

＝ , x＝10.6g

品中碳酸鈉的質量分數為∶×100％＝88.3％.

點睛∶本題主要考查粗鹽提純，檢驗純堿樣品成分，測定該純堿樣品的純度等知識。