Question

【題目】同學(xué)們在幫老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進(jìn)行了如下探究：
【資料】①表是幾種物質(zhì)常溫時的溶劑能力
②酚酞試劑遇堿性溶液變紅色：石灰水溶液顯堿性

	OH﹣	Cl﹣	CO32﹣	NO3﹣
Ca2+	微	溶	不	溶

（1）對白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO3	反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
可能是Ca（OH）2	暑假氣溫較高，溶質(zhì)的溶解度降低或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出

經(jīng)過反復(fù)思考，同學(xué)們認(rèn)為白色粉末還可能是二者的混合物．
（2）設(shè)計實驗：甲同學(xué)取白色粉末裝入試管中，加入少量水震蕩，發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3 ， 有人認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是 ． 為了得出較嚴(yán)密的結(jié)論，他們進(jìn)行了如下實驗，請完成下
（3）列實驗報告：

實驗步驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
取上述試管中的上次清夜，滴加1～2滴無色酚酞試液
向上述試管中的殘留固體中加入稀鹽酸		白色粉末（“有”或“無”）CaCO3
由上述實驗可知白色粉末的成分是： ．

（4）實際應(yīng)用：向盛有碳酸鈣粉末的試管中加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后共收集到4.4g二氧化碳?xì)怏w，試計算反應(yīng)消耗的碳酸鈣的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（2）Ca（OH）2微溶于水（或可能是氫氧化鈣）
（3）酚酞試液變紅色；白色粉末中有Ca（OH）2 ；固體溶解，有氣泡產(chǎn)生；有；CaCO3和Ca（OH）2的混合物
（4）解：反應(yīng)消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4g

x=10g

【解析】解：（1）若白色固體為碳酸鈣，則應(yīng)該是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)而生成的，故可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；當(dāng)然該白色固體也可能是水的蒸發(fā)而導(dǎo)致氫氧化鈣析出；如果氫氧化鈣是部分被反應(yīng)成了碳酸鈣，那么此時白色固體也可能是碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物；（2）根據(jù)溶解度表可知，碳酸鈣不溶于水，但氫氧化鈣微溶于水，所以甲同學(xué)的結(jié)論不正確；要驗證該白色固體的組成可以結(jié)合氫氧化鈣和碳酸鈣的性質(zhì)來選擇酚酞試液和鹽酸來檢驗；（1）

白色粉末的成分	形成的原因
	化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

·（2）Ca（OH）2微溶于水（或可能是氫氧化鈣）；（3）

實驗步驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
	酚酞試液變紅色	白色粉末中有Ca（OH）2
	固體溶解，有氣泡產(chǎn)生	有
CaCO3和Ca（OH）2的混合物

·（4）反應(yīng)消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為10g．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．