Question

如圖是某工業(yè)鹽產品質量指標．為了測定該工業(yè)鹽中氯化鈉的質量分數，取100g該工業(yè)鹽進行實驗：
①用碳酸鈉來測定雜質氯化鈣的質量分數，得到1g沉淀．
②實際測得水的質量分數為3.3%：
求：（1）100g該工業(yè)鹽中含氯化鈣的質量分數．
（2）通過計算，判斷此工業(yè)鹽中氯化鈉的質量分數是否符合產品質量指標？

Answer 1

【答案】分析：（1）由沉淀質量根據碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式可以計算出氯化鈣的質量，進而計算出該工業(yè)鹽中氯化鈣的質量分數．
（2）將該工業(yè)鹽的質量分數看作“1”，去掉氯化鈣和所含水的質量分數就是該工業(yè)鹽中氯化鈉的質量分數，然后再與標簽上氯化鈉的質量分數比較，即可得出本題的答案．
解答：解：（1）設與碳酸鈉反應的氯化鈣的質量為x．
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
      111   100
       x     1g
=，x=1.11g
該工業(yè)鹽中氯化鈣的質量分數為
×100%=1.11%
（2）該工業(yè)鹽中氯化鈉的質量分數為
1-1.11%-3.3%=95.59%＞95.5%
因此該工業(yè)鹽中氯化鈉的質量分數符合產品質量指標．
答：（1）1.11%；
（2）合格．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度稍大．