Question

【題目】炎炎夏日，小王在菜市場看到，魚店老板將一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的魚很快張開嘴，活蹦亂跳起來，小王對這種“ 白色粉末”很感興趣，就進行了相關探究。

[查閱資料]這種“白色粉末”的成分是過氧化鈣(化學式為CaO2)，常溫下，CaO2能與水慢慢反應生成氧氣。則:

(1) CaO2中氧元素的化合價是______________。

[提出問題]過氧化鈣與水反應后得到的溶液M中溶質的成分是什么?小王進行以下實驗探究:

[猜想假設]

(2)根據過氧化鈣與水的組成作出了猜想，溶質的成分是_____________。

[實驗驗證]

(3)小王取溶液M適量置于試管中，向溶液M中滴入________________，溶液變紅色，說明溶液呈_____________性。再另取溶液M，向其中通入___________ (填化學式)氣體觀察到有白色沉淀生成，則小王的猜想正確，產生白色沉淀的化學方程式為__________________。

[實驗分析]

(4)過氧化鈣與水反應的化學方程式為__________________。

[實驗結論]該“白色粉末”過氧化鈣為魚類提供氧氣。

[實驗啟示]

(5)存放過氧化鈣，應注意什么?_________________。

Answer 1

【答案】-1 氫氧化鈣 酚酞溶液 堿 CO2 保持密封干燥

【解析】

氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，能和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水；過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣。

(1) CaO2中鈣元素的化合價為+2價，設氧元素的化合價是x，化合物中元素化合價代數和為零，，，故氧元素的化合價是-1價。

(2) 過氧化鈣與水中含有鈣元素、氧元素、氫元素、生成物有氧氣，含有氧元素，由質量守恒定律可知，反應前后元素種類不變，生成物中含有鈣元素和氫元素，則溶質可能是氫氧化鈣，根據過氧化鈣與水的組成作出了猜想，溶質的成分是氫氧化鈣。

(3) 過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，故小王取溶液M適量置于試管中，向溶液M中滴入酚酞溶液，溶液變紅色，說明溶液呈堿性。二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故再另取溶液M，向其中通入二氧化碳，化學式為CO2，氣體觀察到有白色沉淀生成，則小王的猜想正確，產生白色沉淀的化學方程式為。

(4)過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，反應的化學方程式為。

(5) 過氧化鈣能和水反應，故存放過氧化鈣，應注意保持密封干燥。