Question

通過學習化學，我們認識了“酸”和“堿”，請回答下列問題：
（1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的

H⁺；

（填符號），因此，它們有很多相似的化學性質，如：

能使紫色石蕊試液變紅；

、

能與堿發生中和反應；能與較活潑金屬反應等

等（寫二條即可）．
（2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，原因是氫氧化鈉易

潮解（吸收水分）；

，氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，化學方程式為：

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．
（3）酸和堿能發生中和反應，它在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用，如硫酸廠的污水中含有硫酸雜質，可用熟石灰進行處理，化學方程式為：

H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O

．
（4）長清一中化學小組的同學們想用pH試紙檢測一下長清湖水的pH，它們首先取了一瓶水樣，接下來的操作為：

用玻璃棒蘸取待測水樣，滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH．

．

Answer 1

分析：（1）根據酸的定義及通性解答
（2）根據氫氧化鈉的性質及熟石灰的制取方法解答；
（3）根據酸堿中和反應的規律解答；
（4）根據pH的測量方法解答．

解答：解：（1）酸是電離時電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，所以常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液存在有相同的H⁺；它們有很多相似的化學性質，如：能使紫色石蕊試液變紅；能與堿發生中和反應；能與較活潑金屬反應等 
（2）氫氧化鈉易潮解（吸收水分），故氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，生石灰與水反應可制氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）硫酸與熟石灰反應生成硫酸鈣和水，化學方程式為：H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O．
（4）用pH試紙測湖水的pH，步驟為取一瓶水樣，用玻璃棒蘸取待測水樣，滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH
故答案為：（1）H⁺；能使紫色石蕊試液變紅；能與堿發生中和反應；能與較活潑金屬反應等 （任寫兩條）  
（2）潮解（吸收水分）；CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（3）H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O
（4）用玻璃棒蘸取待測水樣，滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH．

點評：記住酸堿的定義及性質，中和反應的規律及pH的測定方法是解答本題關健．