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(10天津市27).某食品加工廠生產(chǎn)的醬油中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%,該廠日產(chǎn)醬油15t。試計算該廠每月(按30天計)消耗氯化鈉的質(zhì)量。
解:15t×16%=2.4t       2.4t×30="72t" 答(略)
考點:
專題:溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算.
分析:每月消耗氯化鈉的質(zhì)量即每月生成的醬油總量中所含氯化鈉的質(zhì)量,每天生成醬油的30倍即每月生產(chǎn)醬油總量;根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),利用醬油總量與醬油中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的乘積即每月生成的醬油總量中所含氯化鈉的質(zhì)量.
解答:解:每月(按30天計)生成的醬油總量=15t×30=450t
每月消耗氯化鈉的質(zhì)量=450t×16%=72t
答:該廠每月消耗氯化鈉的質(zhì)量是72t.
故答案是:72t.
點評:本題考查了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算.求解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)鍵就是要通過全面分析,找準(zhǔn)溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量;并在平時多思考,善分析,勤總結(jié),就能見題生法,提高解題的速度和準(zhǔn)確率,輕而易舉的攻克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算題.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(10宜昌28).(5分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量,小麗稱取30g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中,并向其中加入了80g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(假設(shè)雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水,且不與稀鹽酸反應(yīng)),反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為101.2g。我能完成下列計算:
⑴碳酸鈣的質(zhì)量;
⑵當(dāng)碳酸鈣恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(2011年江蘇泰州,27題)氯化鈣鉀石的化學(xué)式為KCl·xCaC12(x是CaCl2的系數(shù))。它是一種天然的鉀肥,溶于水后得到KCl與CaCl2的混合溶液。某化學(xué)興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl2的混合溶液,向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,產(chǎn)生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題:

(1)寫出Na2CO3與CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式          ▲        
(2)圖中AB段表示的意義是         ▲         
(3)18.55g氯化鈣鉀石樣品中:
①CaCl2的質(zhì)量是    ▲  g;
②KCl的質(zhì)量是    ▲  g;
③鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是    ▲  
(4)所用N a2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(最后一問要求寫出計算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(11分)化學(xué)興趣小組測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假定:石灰石樣品中除碳酸鈣外,其余物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水)。
I 他們的方法是:(1)取3.0g樣品放入燒杯;(2)加入足量的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時,測定反應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量;(3)根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
II 為測定CO2的質(zhì)量,他們想出了以下方案,請幫助他們完成設(shè)計方案:
(1)選用如圖   ▲   (填“甲”或“乙”)裝置可測量產(chǎn)生的CO2   ▲   ,再利用此時CO2的密度,可計算CO2的質(zhì)量。圖中瓶內(nèi)水面上油層的作用是   ▲   

(2)他們選用該方案時測量的氣體在常溫下體積為440mL。已知常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L,則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為g。請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
III 實驗后小明提出用不同的方法測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù):(1)取mg樣品放入燒杯;(2)加入足量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體時,過濾,洗滌、干燥后稱量剩余固體質(zhì)量為ng;(3)根據(jù)剩余固體的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ▲   。(用m、n的代數(shù)式表示)
Ⅳ 除了上述實驗方法外,還可以采用的方法是:   ▲   ,稱量反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的減小量。根據(jù)減小量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(2011年重慶綦江,24題)紙包皮蛋是一項新技術(shù),制作過程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、NaCl、紅茶末、五香粉等,技術(shù)員先配得NaOH、NaCl的混合液2400g,其中含80gNaOH,81gNaCl。
計算:(1)混合液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)如果取24g混合液,加入一定質(zhì)量3.65%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),計算所加稀鹽酸的質(zhì)量。
(3)24g混合液與稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(2011年貴州安順,14題)現(xiàn)將石灰石樣品15g與105.4g稀鹽酸放入燒杯中充分反應(yīng)(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)),反應(yīng)時間與反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示:
反應(yīng)時間/s
20
20
20
20
20
20
質(zhì)量/g
119.52
118.64
117.76
116.88
116
116
 
請計算回答:(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果保留1位小數(shù))
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

(09南京)某固體樣品中除了含有在高溫下不分解,也不與空氣成分反應(yīng)的物質(zhì)外,還可能含有 CaCO3、CaO中的一種或兩種。某化學(xué)興趣小組為探究該固體的成分,稱量樣品m1 g,經(jīng) 高溫充分煅燒并在干燥的保護(hù)氣中冷卻,至質(zhì)量不再減輕為止,剩余固體的質(zhì)量為m2 g。下列推斷不正確的是

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(4分)“節(jié)能減排”是保護(hù)環(huán)境的有效措施。已知二氧化碳和氫氣在催化劑及加熱條件下可轉(zhuǎn)化為水和甲烷:CO2 + 4H2CH4 + 2H2O。計算若66 g二氧化碳發(fā)生轉(zhuǎn)化,得到甲烷的質(zhì)量是多少。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(6分)實驗室中有一瓶存放時間過長的NaOH藥品,其中一部分已轉(zhuǎn)化為Na2C03。取lOg該藥品放入燒杯中,加154g水配成溶液,將400g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Ca(0H)2溶液分四次加人該燒杯中,充分反應(yīng)后,測得生成沉淀質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下表:

(1)m=____g,
(2)求10g該藥品中Na2C03的質(zhì)量,
(3)第三次加入Ca(OH)2溶液充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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同步練習(xí)冊答案
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