Question

（2012?南寧）據(jù)2012年4月15日中央電視臺(tái)《每周質(zhì)量報(bào)告》報(bào)道，一些不法廠商使用重金屬鉻超標(biāo)的工業(yè)明膠代替食用明膠來生產(chǎn)藥用膠囊．
（1）如圖所示，根據(jù)鉻元素在元素周期的部分信息，鉻元素原子的核電荷數(shù)是

24

，相對(duì)原子質(zhì)量是

52.00

．
（2）鉻是一種銀白色金屬，在自然界中主要以鉻鐵礦（FeCr₂O₄）形式存在．已知FeCr₂O₄中鐵元素為+2價(jià)，則鉻元素的化合價(jià)為

+3

．
（3）鉻可與濃硫酸反應(yīng)，形成硫酸鉻[Cr₂（SO₄）₃]、二氧化硫和另一種常見的氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2Cr+6H₂SO₄（濃）=Cr₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

．

Answer 1

分析：（1）由題目中的圖可知原子序數(shù)，再根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，可知該元素的原子的核電荷數(shù)；由圖可知其相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）根據(jù)化合價(jià)原則，化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求出鉻元素的化合價(jià)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，求出氧化物的化學(xué)式，然后根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則正確書寫化學(xué)方程式；

解答：解：（1）由題目中的圖可知原子序數(shù)為24；再根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，可知該元素的原子的核電荷數(shù)24，；由圖可知其相對(duì)原子質(zhì)量為52.00；
（2）鐵元素顯+2價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)原則，在化合物中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，設(shè)鉻元素的化合價(jià)為a，則+2+2a+（-2）×4=0，解得a=+3；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物中有氫元素，生成物中缺少氫元素，故常見的氧化物為水，反應(yīng)的化學(xué)方程式
為：2Cr+6H₂SO₄（濃）=Cr₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；
故答案為：（1）24；52.00；（2）+3；（3）2Cr+6H₂SO₄（濃）=Cr₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表、化合價(jià)原則、質(zhì)量守恒定律等有關(guān)知識(shí)，考查較為全面．