Question

【題目】（2011年浙江寧波，19題、）將一定量的苯（C6H6）和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水和一種未知物X。測得反應前后物質的質量如下表：

物質	苯	氧氣	二氧化碳	水	X
反應前質量／g	3．9	9．6	0	0	0
反應后質量／g	0	0	6．6	2．7	m

下列判斷正確的是 （ ）

A．表中m的值為13．5 B．該反應屬于分解反應

C．物質X能在氧氣中燃燒 D．物質X中一定含有氫元素

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據質量守恒定律，苯、氧氣質量都減少，為反應物，而二氧化碳和水的質量增加為生成物，M苯+M氧氣=3.9g+9.6g=13.5g，M二氧化碳+M水="6.6g+2.7g=9.3" g，13.5g >9.3 g，故X反應的質量為m="13.5" g -11.6 g=1.9g，故A、B說法錯誤；3.9g苯含氫元素質量=3.9g×6／78="0.3g" ,7.2g水含氫元素的質量為2.7g×2／18=0.3g，二者含氫元素質量相等，說明X不可能含有氫元素，D說法錯誤；2.7g水含氧元素的質量為2.7g×16／18=2.4g， 6.6g二氧化碳含氧元素的質量為6.6g×32／44=4.8g，二者之和2.4g＋4.8g＝7.2g，故X含有氧元素質量為9.6g-7.2g=2.4g，3.9g苯含碳元素3.9g×72／78=3.6g,6.6g二氧化碳含碳元素的質量為6.6g×12／44=1.8g。則X含碳元素的質量為3.6g-1.8g=1.8g；則X中碳元素與氧元素所含有原子個數為：=1:1，故X的化學式為CO，CO能在氧氣中燃燒，C說法正確。答案為C。