Question

某校同學(xué)選用下列裝置制備二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱是

集氣瓶

；實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

B

（填字母序號(hào)），收集裝置是

C

（填字母序號(hào)）；
（3）該校同學(xué)收集一瓶二氧化碳?xì)怏w，然后取來(lái)一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，將小花的一半用水噴濕，放入集氣瓶中，如右圖所示，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

干的一半紫色，濕的一半紅色

； 
（4）若選用與制取二氧化碳相同的發(fā)生裝置制備氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（5）若有10克石灰石其碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則可制取二氧化碳多少克？

Answer 1

分析：（1）直接寫出儀器a的名稱；根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)寫出方程式；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置主要由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定；收集氣體的方法主要由氣體的密度和水溶性決定；可以據(jù)此來(lái)解答該題；
（3）碳酸使紫色石蕊變紅的通過(guò)小花的顏色的對(duì)比可以完成解答；、
（4）根據(jù)制取二氧化碳及氧氣的反應(yīng)原理來(lái)解答該題；
（5）由石灰石的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量．．

解答：解：（1）圖中所給儀器a的名稱為集氣瓶；實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）制取二氧化碳用鹽酸和碳酸鈣，該反應(yīng)物的狀態(tài)和條件為：固體和液體不需要加熱，反應(yīng)裝置選B，由于二氧化碳密度比空氣大，用向上排空氣法收集，能溶于水不能用排水法收集，即應(yīng)該選擇C裝置來(lái)收集二氧化碳；故填：B；C；
（3）二氧化碳和水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸可以使紫色石蕊變紅，所以可以觀察到的現(xiàn)象為紫色小花濕的一半變紅，而干的一半仍為紫色；故填：干的一半紫濕的一半紅
（4）實(shí)驗(yàn)室中若用制取二氧化碳的裝置來(lái)制取氧氣，應(yīng)該選擇過(guò)氧化氫來(lái)制取，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（5）10g石灰石中CaCO₃質(zhì)量為：10克×80%=8g；
設(shè)生成CO₂的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 100             44
  8g             x

100

44

=

8g

x

解得x=3.52g
答：可制取二氧化碳3.52g

點(diǎn)評(píng)：了解常用儀器的使用，掌握常用氣體的發(fā)生和收集裝置及選取方法能夠根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)物的狀態(tài)來(lái)選擇發(fā)生裝置，能夠根據(jù)氣體的密度和水溶性來(lái)選擇收集方法．