【題目】某同學做了如下圖所示的實驗，在14．6%的稀鹽酸中加入碳酸鈣，后加入10．6%的碳酸鈉溶液
第一次 | 第二次 | |
14．6%的稀鹽酸的質量 | m | m |
加入碳酸鈣的質量 | 10g | 20g |
加入10．6%的碳酸鈉溶液的質量 | 100g | 200g |
加入碳酸鈉溶液后，實驗現象 | 只有氣泡 | 只有白色沉淀 |
若第二次所加物質恰好完全反應（濾液損失忽略不計），請回答下列問題
寫出實驗一中發生化學反應的方程式
第一次實驗中加入碳酸鈣后溶液中溶質成分
根據已知條件列出求解第二次實驗生成沉淀的質量的比例式
實驗中加入稀鹽酸m的質量為
若若用溶質質量分數29．2%的濃鹽酸配置實驗二所需的稀鹽酸，則需要加水的質量
將第二次反應后的溶液蒸發191．2g水，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數為 。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）氯化鈣、氯化氫（3）106：100=21．2g:X （4）100g （5） 100g （6） 23．4%
【解析】
試題分析：（1）實驗一：稀鹽酸和碳酸鈣反應，方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）第一次實驗加入碳酸鈉溶液后產生氣泡，所以稀鹽酸過量，即（2） 第一次實驗中加入碳酸鈣后溶液中溶質成分為：氯化鈣和鹽酸；（3）根據在化學反應中各物質質量成比例；所以第二次實驗生成沉淀的質量的比例式為：106：100=21．2g:X（4）恰好與20g碳酸鈣反應需要鹽酸的質量為14．6g，所以需要鹽酸溶液的質量為：14．6g/14．6%=100g;（5）用溶質質量分數29．2%的濃鹽酸配置實驗二所需的稀鹽酸，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變：設用29．2%的濃鹽酸配置實驗所需的14．6%的稀鹽酸，則需要加水的質量為X，則200g*14．6%=（200g-X）*29．2% 解得：X=100g；（6）將第二次反應后的溶液蒸發191．2g水，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數為：23．4g/(200g+100g-8．8g-191．2g)*100%=23．4%。
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【題目】下圖用“
”和“
”分別表示碳原子和氧原子，這兩種元素組成的化合物在一定條件下能發生以下反應，反應前后的微觀模擬圖如下：
A B
⑴在B中補充相關粒子圖形，使其表示正確：
⑵物質B屬于 （物質類別）
⑶此變化前后沒有發生改變的粒子有 。
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【題目】A、B、C、D、E分別是稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、水、氧化銅和二氧化碳中的一種物質．通常情況下A為固體。右圖用圓和方框表示這五種物質，用兩圓相切表示兩種物質可以發生化學反應．用“→”表示一種物質能轉化為另一種物質．請回答下列問題：
⑴在圖中標出五種物質的化學式；
⑵B與C反應的化學方程式______________________________；
⑶A與足量B反應的實驗現象為 。
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【題目】(3分)目前，我國90％的城市都在用天然氣作燃料。國家發改委2014年3月宣布：我國計劃2015年底前在全國所有已通氣城市建立居民生活用氣階梯價格制度，將居民氣分為三檔，氣價原則上按l:1．2:1．5左右的比價安排。請回答問題：
（1）出臺此項制度的目的是______________________________
________________________________________________；
（2）為了保證使用安全，需要安裝天然氣報警器，以便泄漏時快速察覺。關于天然氣報警器的安裝位置，你的建議是______________________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】摩托羅拉公司研發了一種由甲醇為原料的新型手機電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續使用一個月才充一次電，其電池反應原理為：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化學式為
A．O2 B．CO C．CO2 D．H2
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