Question

【題目】實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如下圖），化學小組的同學經過尋問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質并判斷其是否變質，化學小組的同學進行了如下的探究活動：

【進行猜想】
猜想I：原溶液的溶質是NaCl；
猜想II：原溶液的溶質是NaOH；
猜想III：原溶液的溶質是Na2CO3；
猜想IV：原溶液的溶質是NaHCO3 ．
（1）【查閱資料】
常溫下，有關物質的相關信息如下表：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常溫下稀溶液的pH	7	13	11	9

從物質的相關信息可知，原溶液的溶質一定不是NaHCO3 ， 因為 ．
（2）【進行實驗】
取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質肯定不是 ．
（3）同學們另取樣品又進行了如下實驗，實驗過程如下：

①生成白色沉淀A的化學方程式 ．
②通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質有
（4）【獲得結論】
實驗完成后，最終得到的結論：原瓶中的溶質是 ， 且已變質．

Answer 1

【答案】
（1）碳酸氫鈉的飽和溶液溶質質量分數在該溫度下不能達到10%
（2）NaCl
（3）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；NaOH、Na2CO3
（4）NaOH
【解析】解：【查閱資料】根據計算可以知道在20℃時飽和碳酸氫鈉的質量分數為： ×100%=8.8%＜10%，所以能夠排除碳酸氫鈉；碳酸氫鈉的飽和溶液溶質質量分數在該溫度下不能達到10%；
【進行實驗】（2）測定溶液的pH大于7，而氯化鈉溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化鈉，故填：NaCl；（3）①過量的氯化鈣可以檢驗并除盡碳酸鈉，碳酸鈉可以和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，產生白色沉淀的化學方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
②滴加無色酚酞，濾液變紅，說明溶液呈堿性，還有氫氧化鈉，實驗可以判斷原無色溶液中含有的溶質有NaOH、Na2CO3；NaOH、Na2CO3；
【獲得結論】該瓶原來裝的無色溶液的溶質是NaOH，并且部分變質；NaOH．
【考點精析】掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道注意：a、配平 b、條件 c、箭號．