Question

(4分)學過氫氧化鈉與鹽酸之間能發生反應后，某校化學活動小組的同學們要用實驗的方法通過相應的現象來證明氫氧化鋇與鹽酸也能發生反應。
《猜想與假設》氫氧化鋇和鹽酸能發生化學反應。
《設計與實驗》實驗過程和相應現象如圖所示：

	第1次	第2次	第3次
氫氧化鋇溶液的質量	17.1 g	17.1 g	17.1 g
滴加稀鹽酸的質量	5 g	7.3 g	10 g
滴加碳酸鈉溶液后的實驗現象	產生白色沉淀	產生白色沉淀	產生氣泡

《討論與交流》
(1)第一次滴加碳酸鈉溶液后產生白色沉淀的化學反應方程式為                     
(2)第三次滴加碳酸鈉溶液產生氣泡的原因是____________________
(3)實驗證明鹽酸與氫氧化鋇之間能發生反應，理由是_____________________________

Answer 1

(1) Ba(OH)₂+Na₂CO₃= BaCO₃↓+2 NaOH     BaCl₂+Na₂CO₃= BaCO₃↓+2 NaCl
(2)氫氧化鈣與鹽酸反應后鹽酸過量，鹽酸與碳酸鈉反應產生氣泡
（3）隨著稀鹽酸的加入，實驗現象說明稀鹽酸被消耗，氫氧化鋇在逐漸減少至耗盡，兩者發生了反應。

（1）第一次滴加氫氧化鋇時酸有剩余，第二次滴加氫氧化鋇時兩者恰好反應生成氯化鋇與水，第三次則氫氧化鋇有剩余，溶質中含有氯化鋇與氫氧化鋇因此生成的沉淀有兩種途徑．
故答案為：Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
（2）第一次由于鹽酸有剩余所以會與碳酸鈉反應生成二氧化碳．
故答案為：稀鹽酸和氫氧化鋇反應后稀鹽酸有剩余，鹽酸與碳酸鈉反應會產生二氧化碳氣體
（3）第一次滴加鹽酸再滴加碳酸鈉后只出現白色沉淀，沒有生成二氧化碳說明鹽酸被消耗，故能證明氫氧化鋇與鹽酸發生了反應，（通過第三次的現象分析也可）．
故答案為：第一次滴加鹽酸再滴加碳酸鈉后只出現白色沉淀，說明鹽酸被消耗故能證明氫氧化鋇與鹽酸發生了反應．
此題缺少條件：應加入以下條件：【設計實驗】實驗過程和相應現象如圖所示：

	第一次	第二次	第三次
氫氧化鋇溶液的質量	17.1g	17.1g	17.1g
稀鹽酸的質量	5g	7.3g	10g
滴加碳酸鈉溶液后的現象	產生白色沉淀	產生白色沉淀	有氣泡產生