Question

【題目】水垢中一般含 CaCO3、Mg（OH）2，可能含有 MgCO3（不考慮其他任何雜質）。某同學取不含結晶水的水垢樣品進行研究（過程如圖），下列說法正確的是（相關物質相對分子質量：CaCO3 100 Mg（OH）2 58 MgCO3 84）（　　）

A. 該水垢灼燒生成 CO2氣體 2.64 g

B. 該水垢中一定含有 CaCO3、Mg（OH）2，一定不含 MgCO3

C. 該水垢中一定含有 CaCO3、Mg（OH）2，可能含有 MgCO3

D. 該水垢中一定含有 CaCO3、Mg（OH）2和 MgCO3

Answer 1

【答案】AD

【解析】

根據質量守恒定律、生成二氧化碳的質量、水的質量利用化學方程式進行分析，解題時可采用假設的方法進行計算對比得出結論。

A、由質量守恒定律可知，該水垢灼燒生成CO2氣體的質量為：5.78g﹣2.96g﹣0.18g＝2.64g。

分析B、C、D：假設該水垢中不含碳酸鎂，則：碳酸鈣在高溫的條件下分解為氧化鈣和二氧化碳，氫氧化鎂在高溫的條件下分解為氧化鎂和水。根據水的質量計算出生成氧化鎂的質量，再進一步計算出氧化鈣的質量，根據氧化鈣的質量，利用化學方程式計算出碳酸鈣的質量；根據二氧化碳的質量利用化學方程式計算出碳酸鈣的質量，比較計算結果是否相等，若相同，則不含碳酸鎂，若不相等，則一定含有碳酸鎂。

濃硫酸增重的質量即為氫氧化鎂分解生成水的質量，設生成0.18g水的同時生成氧化鎂的質量為x，則：

x＝0.4g

則氧化鈣的質量為：2.96g﹣0.4g＝2.56g；

設生成2.56g氧化鈣需要碳酸鈣的質量為y，則：

y＝4.57g

則生成2.56g氧化鈣需要碳酸鈣的質量為4.57g

設生成2.64g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為z，則：

z＝6g

因為4.57g≠6g，所以該水垢中一定含有 CaCO3、Mg（OH）2 和 MgCO3。

故選：AD。