Question

【題目】白銅（Cu、Ni合金）因光澤好、耐腐蝕等優點，常代替銀做飾品。下圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程（部分反應產物在圖中已略去，Ni在化合物中顯＋2價，其化合物的水溶液呈綠色）。

分析該流程，回答下列問題:

（1）操作I名稱是____________，操作用到的玻璃儀器有燒杯、____________和玻璃棒，玻璃棒的作用是____________。

（2）廢舊白銅飾品中加入適量稀硫酸時觀察到的現象是___________________。

（3）溶液A加入適量鋅粉發生反應的化學方程式_____________________。

（4）Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是______________________________。

Answer 1

【答案】過濾 漏斗 引流 固體部分溶解，有無色氣泡產生，溶液變成綠色 NiSO4＋Zn＝ZnSO4＋Ni Zn＞Ni＞Cu

【解析】

（1）操作I是將難溶性固體與液體分離的操作，名稱是過濾，過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；

（2）廢舊白銅飾品中含有鎳，鎳與硫酸反應生成氫氣，觀察到的現象是有氣泡產生，同時溶液由無色變成綠色；

（3）溶液A加入適量鋅粉，鋅和硫酸鎳反應生成鎳和硫酸鋅，發生反應的化學方程式NiSO4＋Zn＝ZnSO4＋Ni；

（4）銅不與酸反應證明銅的活動性弱，鋅能將鎳從鹽溶液中置換出來，說明鋅的活動性比鎳的強，Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是Zn＞Ni＞Cu。