Question

（2005?松江區模擬）（1）2005年3月29日晚6時許，京滬高速淮安段，一輛滿載約32噸液態氯氣（Cl₂）的槽罐車與解放牌大貨車相撞后翻倒在地，槽罐車上快速泄漏．造成中毒死亡27人，受傷285人的嚴重事故．我國規定，居民區氯氣允許的最高濃度是0.0001g/m³，即1m³中的大氣中最多能含有

1.408×10^-6

mol氯氣．
（2）某化學興趣小組取一鎂帶，用砂紙完全擦去其表面的氧化物，稱量為2.4g，將其投入足量的稀硫酸中．小組同學查閱資料獲息：標準狀況（0℃，101.3Kpa）下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4升．請根據化學反應方程式計算生成氫氣的體積（標準狀況下）

Answer 1

分析：（1）依據氯氣的體積可求氯氣的質量而后利用該質量與氯氣的摩爾質量之比求的即可；
（2）根據鎂的質量利用化學方程式計算即可；

解答：解：（1）1m³的氯氣質量是1m³×0.0001g/m³=0.0001g，則其物質的量為：

0.0001g

71g/mol

=1.408×10^-6mol
（2）1mol任何氣體所占的體積都約為22.4升．所以設生成氫氣xL
 Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑   
24g           22.4L
2.4g           xL             
x=2.24升  
故答案為：（1）1.408×10^-6；（2）生成氫氣的體積（標準狀況下）是2.24L

點評：此題是物質的量的計算考查題，解題的關鍵是掌握物質的質量以及體積與物質的量的關系；