Question

【題目】取一定質(zhì)量的CaCO3固體高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為8.0g，其中，鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%．下列判斷正確的是（　　）

A. 生成2.0gCO2氣體

B. 原來(lái)CaCO3的質(zhì)量為14.5g

C. 剩余8.0g固體為純凈物

D. 剩余8.0g固體中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式：，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以知道，在反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量相等，所以反應(yīng)后剩余物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量即為反應(yīng)前碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量，可以據(jù)此結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行解答。

根據(jù)題意可以知道鈣元素的質(zhì)量為：8.0g×50.0%＝4.0g，碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =40%，所以反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量為： ＝10.0g，

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0g﹣8.0g＝2.0g；

設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為y

解得：x＝2.55g；y＝4.55g

A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0g﹣8.0g＝2.0g；選項(xiàng)A正確；

B、根據(jù)上述分析可以知道原來(lái)碳酸鈣的質(zhì)量為10g，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)計(jì)算可以知道生成氧化鈣的質(zhì)量為2.55g，剩余8.0g固體為氧化鈣和碳酸鈣的混合物，不是純凈物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)計(jì)算可以知道剩余的碳酸鈣的質(zhì)量為10.0g﹣4.55g＝5.45g，加入稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣泡，選項(xiàng) D錯(cuò)誤。故選A。